题目内容
向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是（ ）
| A、氢氧化钙饱和溶液 | B、硅酸钠饱和溶液 | C、氯化钠饱和溶液 | D、氯化铝饱和溶液 |
分析：本题是考查元素化合物的性质，A是碱与酸性氧化物的反应，氢氧化钙饱和溶液中通入CO2气体，先生成碳酸钙沉淀，继续通入CO2气体，碳酸钙又和CO2反应生成可溶解的碳酸氢钙；B、C、D是盐与酸性氧化物的反应，碳酸的酸性比盐酸的弱，比硅酸的强，因此CO2与C、D中的溶质不反应，与B中的溶质反应生成不溶于水的硅酸，从而推出答案．
解答：解：A? 将过量CO2通入到氢氧化钙的饱和溶液中，发生如下反应：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2，现象为先出现沉淀，后沉淀溶解，故A错误；
B? 将过量CO2通入到硅酸钠饱和溶液中，发生如下反应：2H2O+2CO2+Na2SiO3═H2SiO3↓+2NaHCO3，生成的硅酸是不溶于水的一种酸，和碳酸也不发生反应，因此即使通入再过量的二氧化碳，也不会出现沉淀的溶解，故B正确；
C?将过量CO2通入到氯化钠饱和溶液中，由于碳酸是酸性比盐酸的酸性弱，因此二氧化碳通入氯化钠饱和溶液中，不发生反应，因此无现象，故C错误；
D?将过量CO2通入到氯化铝饱和溶液中，盐酸的酸性比碳酸的弱，因此CO2与AlCl3不发生反应，无现象，故D错误．
故选：B．
CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2，现象为先出现沉淀，后沉淀溶解，故A错误；
B? 将过量CO2通入到硅酸钠饱和溶液中，发生如下反应：2H2O+2CO2+Na2SiO3═H2SiO3↓+2NaHCO3，生成的硅酸是不溶于水的一种酸，和碳酸也不发生反应，因此即使通入再过量的二氧化碳，也不会出现沉淀的溶解，故B正确；
C?将过量CO2通入到氯化钠饱和溶液中，由于碳酸是酸性比盐酸的酸性弱，因此二氧化碳通入氯化钠饱和溶液中，不发生反应，因此无现象，故C错误；
D?将过量CO2通入到氯化铝饱和溶液中，盐酸的酸性比碳酸的弱，因此CO2与AlCl3不发生反应，无现象，故D错误．
故选：B．
点评：本题是一道基础题，主要考查元素化合物的性质，做这类题一定要熟练掌握其发生反应的方程式．这是关键．
练习册系列答案
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向下列溶液中通入过量CO2有沉淀生成的是（ ）
| A、NaAlO2 溶液 | B、澄清石灰水 | C、CaCl2 溶液 | D、硝酸银溶液 |
向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是 ( )
| A．氢氧化钙饱和溶液 | B．饱和的碳酸钠溶液 |
| C．硝酸钠饱和溶液 | D．氯化钙饱和溶液 |