Question

现有某金属的硝酸盐2.160 g，充分加热分解生成金属氧化物0.960 g和NO2与O2的混合气体0.027 mol，将混合气体用水充分吸收后仍有0.004 mol气体剩余． (1) 求混合气体中NO2、O2各多少摩尔？ (2) 求该硝酸盐的化学式．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	设混合气中NO2 xmol、O2 ymol 　　则x+y＝0.027　46x+32y＝2.160－0.960 　　解得x＝0.024　y＝0.003 　　即混合气中NO2有0.024 mol，O2有0.003 mol
(2)	由前面的结论可知，硝酸盐中含NO3－为0.024 mol 　　即NO3－的质量为0.024 mol×62 g·mol－1＝1.488 g 　　金属的质量为2.160 g－1.488 g＝0.672 g 　　设该硝酸盐的化学式为A(NO3)n，金属的相对原子质量为M，则： 　　M：62n＝0.672：1.488 　　M＝28n　讨论：n＝2　M＝56 　　故硝酸盐的化学式是Fe(NO3)2