题目内容
可逆反应2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0．在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是（ ）
分析：该反应是一个气体体积减小的放热反应，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，则使NO2的浓度增大即可．
解答：解：A．增大容器的体积，NO2浓度减小，则混合气体颜色变浅，故A错误；
B．温度压强不变，充入N2O4（g），新平衡与原平衡相比不移动，NO2浓度不变，则混合气体颜色不变，故B错误；
C．温度压强不变，充入NO2，新平衡与原平衡相比不移动，NO2浓度不变，则混合气体颜色不变，故C错误；
D．容器容积不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2浓度增大，则混合气体颜色加深，故D正确；
故选D．
B．温度压强不变，充入N2O4（g），新平衡与原平衡相比不移动，NO2浓度不变，则混合气体颜色不变，故B错误；
C．温度压强不变，充入NO2，新平衡与原平衡相比不移动，NO2浓度不变，则混合气体颜色不变，故C错误；
D．容器容积不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2浓度增大，则混合气体颜色加深，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了外界条件对化学平衡的影响，注意恒压条件下为等效平衡，平衡不移动，NO2浓度不变，为易错点．
练习册系列答案
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已知，图一表示的是可逆反应CD（g）+H2（g）?C（s）+H20（g）△H＞0的化学反应速率（c）与时间（t）的关系．图二表示的是可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的浓度（c）随时间（t）的变化情况，下列说法正确的是（ ）
| A、图一的t2时刻和图二的t1时刻改变的条件都有可能是升高了温度或增大了压强 | B、若图二t1时刻改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 | C、图一表示在新条件下达到平衡时V′（正）＞V′（逆），图二表示在新条件下达到平衡时V′（正）＜V′（逆） | D、其他条件不变，分别使用不同催化剂上述反应的平衡常数均不变 |
已知图1表示的是可逆反应CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图2表示的是可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的浓度（c）随时间t的变化情况．下列说法中正确的是（ ）| A、图1 t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 | B、若图1 t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大 | C、图2 t1时改变的条件可能是升高了 温度或增大了压强 | D、若图2 t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 |