题目内容
A、B、C、D四种元素处于同一周期．在同族元素中，A的气态氢化物沸点最高，B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻．
（1）C原子的价电子排布式为
（2）A、B、C三种原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）
（3）B的单质分子中存在
（4）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因
（1）C原子的价电子排布式为
2s22p4
2s22p4
．（2）A、B、C三种原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）
F＞N＞O
F＞N＞O
．（3）B的单质分子中存在
2
2
个π键；B的气态氢化物BH3分子中的中心原子轨道采用sp3
sp3
杂化．B和D形成一种超硬、耐磨、耐高温的化合物，该化合物属于原子
原子
晶体，其硬度比金刚石大
大
（填“大”或“小”）．（4）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因
HF分子之间可以形成氢键从而使沸点升高
HF分子之间可以形成氢键从而使沸点升高
．分析：A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，考虑氢键，有关的元素有O、N、F，可以确定在第二周期；
B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，可以确定B是N元素，因为F、O无含氧酸；
若A是O元素，则找不到C，所以A是F元素，则C是O元素．D与B相邻，所以D是C元素；
故A是氟元素，B是氮元素，C是氧元素，D是碳元素．
B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，可以确定B是N元素，因为F、O无含氧酸；
若A是O元素，则找不到C，所以A是F元素，则C是O元素．D与B相邻，所以D是C元素；
故A是氟元素，B是氮元素，C是氧元素，D是碳元素．
解答：解：A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，考虑氢键，有关的元素有O、N、F，可以确定在第二周期；
B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，可以确定B是N元素，因为F、O无含氧酸；
若A是O元素，则找不到C，所以A是F元素，则C是O元素．D与B相邻，所以D是C元素；
故A是氟元素，B是氮元素，C是氧元素，D是碳元素．
（1）C是氧元素，核外有8个电子，价电子排布式为2s22p4，故答案为：2s22p4；
（2）同一周期内主族元素的第一电离能从左到右在总体增大的趋势中有些曲折，由于N元素的2p能级3个轨道处于半满，所以第一电离能较O元素的高，所以 A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是A＞B＞C，即F＞N＞O，故答案为：F＞N＞O；
（3）B是氮元素，其单质为氮气，分子中存在三键，为1个δ键，2个π键，
NH3分子中的N原子成3个N-H键，含有1对孤对电子对，杂化轨道数目为4，故N原子采用sp3，
B是氮元素，D是碳元素，D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于原子晶体，碳氮键比碳碳键的键长小、键能大，所以比金刚石的硬度大、沸点高，
故答案为：2；sp3；原子；大；
（4）A是氟元素，其氢化物为氟化氢，由于氟元素电负性很强，HF分子之间可以形成氢键从而使沸点升高，
故答案为：HF分子之间可以形成氢键从而使沸点升高．
B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，可以确定B是N元素，因为F、O无含氧酸；
若A是O元素，则找不到C，所以A是F元素，则C是O元素．D与B相邻，所以D是C元素；
故A是氟元素，B是氮元素，C是氧元素，D是碳元素．
（1）C是氧元素，核外有8个电子，价电子排布式为2s22p4，故答案为：2s22p4；
（2）同一周期内主族元素的第一电离能从左到右在总体增大的趋势中有些曲折，由于N元素的2p能级3个轨道处于半满，所以第一电离能较O元素的高，所以 A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是A＞B＞C，即F＞N＞O，故答案为：F＞N＞O；
（3）B是氮元素，其单质为氮气，分子中存在三键，为1个δ键，2个π键，
NH3分子中的N原子成3个N-H键，含有1对孤对电子对，杂化轨道数目为4，故N原子采用sp3，
B是氮元素，D是碳元素，D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于原子晶体，碳氮键比碳碳键的键长小、键能大，所以比金刚石的硬度大、沸点高，
故答案为：2；sp3；原子；大；
（4）A是氟元素，其氢化物为氟化氢，由于氟元素电负性很强，HF分子之间可以形成氢键从而使沸点升高，
故答案为：HF分子之间可以形成氢键从而使沸点升高．
点评：本题考查元素推断、原子结构、物质结构、化学键等内容，综合性较大，难度中等，推断元素是解题的关键，该推断考查学生综合运用知识的能力，结合常见物质的性质进行判断．
练习册系列答案
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，B、C可形成离子化合物
，据此填空：
(1)A的元素名称为 ，其气态氧化物的化学式为 。
，B、C可形成离子化合物
，据此填空：