Question

将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合气体共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO₃和NaNO₂，则原混合气体中NO的物质的量为（　　）

A．0.3mol

B．0.4mol

C．0.5mol

D．0.6mol

Answer 1

化学式NaNO₃和NaNO₂中氮原子和钠原子个数之比为1：1，根据钠原子守恒得氢氧化钠和氮原子的关系，n（ NaOH）=n（ Na⁺）=n（N）=2mol/L×0.5L=1mol，含NO、N₂O₄、NO₂的混合气体共0.8mol，所以多出的氮原子就是N₂O₄中的氮原子，其物质的量是（1-0.8）mol=0.2mol，一个N₂O₄分子中比一个NO或NO₂中多一个N原子，所以n（N₂O₄）=0.2mol，所以n（NO）+n（NO₂）=0.6mol．
51.2g Cu的n（Cu）=

51.2g

64g/mol

=0.8mol．
设NO的物质的量是xmol，根据氧化还原反应中得失电子数相等列等式．
铜失电子的物质的量等于硝酸中氮原子得电子的物质的量．
0.8mol×2=3×1×xmol+0.2mol×2+（0.6mol-xmol）×1
x=0.3
故选A．