题目内容
【题目】在50mL amol/L的硝酸溶液中,加入6.4gCu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO,将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO)=3mol/L,
(1)稀释后溶液c(H+)=______ mol/L。
(2)若a=9,则生成的气体中NO2的物质的量为________mol。
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收,反应原理如下:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。将上述的(2)中的NO2和NO气体通入1mol/L的NaOH恰好被吸收,则NaOH溶液的体积为______mL。
【答案】 1 0.125 150
【解析】试题分析:(1)Cu的物质的量是0.1mol,反应后的溶液中NO3-的物质的量是0.3mol,说明反应后的溶液为硝酸铜与硝酸的混合液,根据电荷守恒,其中氢离子的物质的量是0.1mol,浓度是1mol/L,所以稀释后溶液的pH=0;
(2)若a=9,则原硝酸溶液中硝酸的物质的量是0.45mol,根据(1)可知反应后溶液中NO3-的物质的量是0.3mol,所以被还原的硝酸的物质的量是0.15mol,设混合气体中NO2的物质的量为xmol,NO的物质的量是ymol,则x+y=0.15,x+3y=0.1×2,解得x=0.125mol,y=0.025mol;
(3)根据(2)的结果,结合化学方程式计算需要氢氧化钠的物质的量是0.15mol,所以1mol·L-1的NaOH溶液的体积是150mL。
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