题目内容

若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是       
①标准状况下，2．24 L四氯化碳含碳原子数为0．1NA
②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的原子数为2 a NA /22．4
③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g
④7 g CnH2n中含有的氢原子数为2NA
⑤常温常压下，7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0．1NA
⑥1 L 2 mol·L-1  FeCl3溶液中含Fe3+数为2NA
⑦2 L1 mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA
A．①④⑦B．②⑥C．③④⑤D．②⑤
D
①标准状况下，四氯化碳不是气体。③电解精炼铜时，阳极不只铜失电子，有些杂质金属也会失电子，所以减少的质量不一定64 g。④7 g CnH2n中含有的氢原子为7÷14n×2n=1mol，改为NA。⑥1 L 2 mol·L-1  FeCl3溶液中含Fe3+数小于2NA，，因为Fe3+水解。⑦盐酸溶液中不存在氯化氢分子
练习册系列答案
相关题目
标准状况下，在一活塞式的密闭容器中，充入2.24L的NO，再小心充入1.12LO2，反应完毕，仍恢复至标准状况，则下列叙述正确的是
A．气体体积仍为2.24LB．气体体积应小于2.24L
C．气体体积应大于2.24LD．该气体在标准状况下的密度为2.05g/L
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数目相同
B．将49g H2SO4溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0. 5mol·L－1
C．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NA
D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
（12分）
（1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是          。
（2）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是          。
（3）现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是          。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是          ，减少的沉淀的物质的量是          。
②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42－沉淀完全，a=          。
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （   ）
A．56g铁发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
B．18gD2O含有的质子数为10NA
C．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA
D．1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+数目为2NA
同温同压下，等体积的两种气体14N16O和13C16O，下列判断正确的是  
A．中子数相同B．分子数不同
C．质子数相同D．气体质量相同
下表是某人体检的部分指标，其中是用物质的量浓度来表示的是 （   ）
A．甘油三酯B．谷丙转氨酶C．肌酸磷酸激酶D．白蛋白
25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．0．1mol·L-1 pH为4的NaHB溶液中：c（HB一）>c（B2-）>c（H2B）
C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液除好呈中性：
c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH一）=c（H+）
D．0．2mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0．1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：
2c（OH一）+c（A一）=2c（H+）+c（HA）
（6分）9g水的物质的量是     mol，含     个氧原子，    mol氢原子。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网