题目内容
下列关于电解质溶液说法正确的是 ( )
| A．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 |
| B．等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HB |
| C．常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA?的电离程度大于其水解程度 |
| D．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 |
C
解析试题分析：A、水的电离过程是一个吸热的过程，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，故A错误；
B、等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明HA是较弱的弱酸，其物质的量较大放出的H2多，酸性：HA＜HB，故B错误；
C、弱酸酸式盐的阴离子存在电离平衡和水解平衡两种平衡，常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA￣的电离程度大于其水解程度，故C正确；
D、pH=5的CH3COOH溶液中水电离出的氢离子浓度为10-9mol·L－1，pH=5的NH4Cl溶液中10-5mol·L－1，所以水的电离程度不同，故D错误．
故选C．
考点：电解质在水溶液中的电离；盐类水解的应用
赢在课堂名师课时计划系列答案
天天向上课时同步训练系列答案
向三份均为100mL0.5mol·L-1NaHCO3溶液中，分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)2固体、NaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则三份溶液中c(CO32－)的变化依次为
| A．减小、减小、增大 | B．减小、增大、增大 |
| C．增大、减小、减小 | D．减小、增大、减小 |
下列说法正确的是
| A．0．1mol氯气与足量氢氧化钠溶液(常温)反应，转移电子0．1NA |
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中： （Cl-） |
C．某溶液中水电离出的 ，则此溶液中K+、 、Cl—、 可以大量共存 |
| D．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3溶液、②(NH4)2SO4溶液和③NH4Cl溶液中，水的电离程度：①>③>② |
已知：H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11。现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是
| A．c(HCO3－)＜c(CO32－) |
| B．两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| C．c(HCO3－)＞c(HSO3－) |
| D．c(CO32－)+ c(HCO3－)=c(SO32－)+ c(HSO3－) |
下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是
①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红； ②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③常温下，0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5
④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者
| A．①②③④ | B．②③④ | C．③④ | D．②④ |
一定温度下，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）
| A．AgCl的溶解度增大 | B．AgCl的溶解度增大，Ksp不变 |
| C．C（Ag+）增大 | D．AgCl的溶解度、Ksp均不变 |
常温下，在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是
| A．①＞②＞③＞④ | B．②＞①＞④＞③ | C．③＞④＞②＞① | D．④＞③＞②＞① |
常温下pH
的CH3COOH稀溶液与pH
的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断错误
的是（ ）
A．若混合后pH ，则 |
| B．反应过程中，CH3COOH的电离度增大 |
C．若混合后pH ，则c ＜c |
D．若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应，则 |