题目内容
下列关于电解质溶液说法正确的是 ( )
A.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应 |
B.等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应,HA放出的H2多,说明酸性:HA>HB |
C.常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA?的电离程度大于其水解程度 |
D.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 |
C
解析试题分析:A、水的电离过程是一个吸热的过程,水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,故A错误;
B、等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应,HA放出的H2多,说明HA是较弱的弱酸,其物质的量较大放出的H2多,酸性:HA<HB,故B错误;
C、弱酸酸式盐的阴离子存在电离平衡和水解平衡两种平衡,常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA ̄的电离程度大于其水解程度,故C正确;
D、pH=5的CH3COOH溶液中水电离出的氢离子浓度为10-9mol·L-1,pH=5的NH4Cl溶液中10-5mol·L-1,所以水的电离程度不同,故D错误.
故选C.
考点:电解质在水溶液中的电离;盐类水解的应用
向三份均为100mL0.5mol·L-1NaHCO3溶液中,分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)2固体、NaAlO2固体(忽略溶液体积变化),则三份溶液中c(CO32-)的变化依次为
A.减小、减小、增大 | B.减小、增大、增大 |
C.增大、减小、减小 | D.减小、增大、减小 |
下列说法正确的是
A.0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液(常温)反应,转移电子0.1NA |
B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则混合溶液中:(Cl-) |
C.某溶液中水电离出的,则此溶液中K+、、Cl—、可以大量共存 |
D.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3溶液、②(NH4)2SO4溶液和③NH4Cl溶液中,水的电离程度:①>③>② |
已知:H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8;H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11。现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中,关于两溶液的比较下列说法正确的是
A.c(HCO3-)<c(CO32-) |
B.两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
C.c(HCO3-)>c(HSO3-) |
D.c(CO32-)+ c(HCO3-)=c(SO32-)+ c(HSO3-) |
下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是
①常温下,NH3·H2O溶液能使酚酞变红; ②用NH3·H2O溶液做导电性实验,灯泡很暗;
③常温下,0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5
④常温下,体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液,与相同浓度的HCl溶液中和时,消耗HCl溶液的体积:前者>后者
A.①②③④ | B.②③④ | C.③④ | D.②④ |
一定温度下,向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水,下列叙述正确的是( )
A.AgCl的溶解度增大 | B.AgCl的溶解度增大,Ksp不变 |
C.C(Ag+)增大 | D.AgCl的溶解度、Ksp均不变 |
常温下,在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中,水电离程度的大小顺序是
A.①>②>③>④ | B.②>①>④>③ | C.③>④>②>① | D.④>③>②>① |
常温下pH的CH3COOH稀溶液与pH的NaOH稀溶液等体积混合,下列判断错误
的是( )
A.若混合后pH,则 |
B.反应过程中,CH3COOH的电离度增大 |
C.若混合后pH,则c<c |
D.若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应,则 |