题目内容
设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
分析：A、根据标准状况下的气体摩尔体积及分子组成计算出混合气体的物质的量和含有的氧原子数目；
B、先判断过量，然后根据不足的量计算出转移的电子的物质的量及数目；
C、根据二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，分析二者反应后混合气体的物质的量；
D、根据1mol碳酸钾晶体中含有2mol钾离子和1mol碳酸根离子．
B、先判断过量，然后根据不足的量计算出转移的电子的物质的量及数目；
C、根据二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，分析二者反应后混合气体的物质的量；
D、根据1mol碳酸钾晶体中含有2mol钾离子和1mol碳酸根离子．
解答：解：A、标况下，22.4 L CO2和O2混合气体的物质的量为1mol，二者都含有2个氧原子，所以1mol混合气体中含有的氧原子数约为2NA，故A正确；
B、0.1 mol Fe完全反应生成氯化铁，消耗了0.15mol氯气，所以氯气的物质的量不足，按照氯气的物质的量计算；0.1 mol Cl2充分反应，转移了0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故B错误；
C、反应2SO2+O2?2SO3为可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2完全反应生成的三氧化硫的物质的量小于2mol，反应后气体的总物质的量大于2mol，容器内物质的分子数大于2NA，故C正确；
D、138克K2CO3晶体中含有1mol碳酸钾，含有2mol钾离子和1mol碳酸根离子，离子总数为3mol，含有的离子总数为3NA，故D错误；
故选AC．
B、0.1 mol Fe完全反应生成氯化铁，消耗了0.15mol氯气，所以氯气的物质的量不足，按照氯气的物质的量计算；0.1 mol Cl2充分反应，转移了0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故B错误；
C、反应2SO2+O2?2SO3为可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2完全反应生成的三氧化硫的物质的量小于2mol，反应后气体的总物质的量大于2mol，容器内物质的分子数大于2NA，故C正确；
D、138克K2CO3晶体中含有1mol碳酸钾，含有2mol钾离子和1mol碳酸根离子，离子总数为3mol，含有的离子总数为3NA，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度不大，注意可逆反应特点及判断反应物过量与不足情况，阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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