Question

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（   ）

A．用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3KJ/mol

B．通过实验得知在常温常压下,12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量

C．室温下,用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL

Answer 1

B

解析试题分析：醋酸是弱酸，电离时吸热，所以醋酸和氢氧化钠溶液生成1mol水放热小于57.3kJ，A错误；炭与氧气反应生成二氧化碳放热，B正确；广泛pH试纸测得pH值为整数，C错误；滴定管的精确度为0.01mL，D错误。
考点：中和热   化学反应与能量   化学实验
点评：稀溶液中，强酸和强碱生成1mol水放热57.3kJ。若浓硫酸与氢氧化钠溶液生成1mol水放热大于57.3kJ/mol；若醋酸与氢氧化钠溶液或盐酸与氨水分别生成1mol水放热小于57.3kJ。