(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ;离子方程式为 (2)除去混入FeCl3溶液中少量FeCl2杂质的试剂是 ,离子方程式为 . (3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法,化学方程式为 . (4)除去混入MgO少量Al2O3杂质的试剂是--------.离子方程式为----------. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(12分)

(1)鉴别KCl溶液和K₂CO₃的试剂是　 ;离子方程式为

(2)除去混入FeCl₃溶液中少量FeCl₂杂质的试剂是　　　　 ,离子方程式为 .

(3)除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用　　　　　方法,化学方程式为。

(4)除去混入MgO少量Al₂O₃杂质的试剂是_{————————}，离子方程式为_{——————————}。

【答案】

（12分）

（1）足量盐酸或CaCl₂溶液（1分）2H⁺+CO₃^2-= H₂O+CO₂或Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃（2分）

（2）氯水（1分）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁼（2分）

（3）加热至固体质量不再减少为止（1分）2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂（2分）

（4）NaOH溶液 Al₂O₃+2OH^- =2AlO₂^-+H₂O

【解析】

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(12分)

(1)鉴别KCl溶液和K₂CO₃的试剂是　 ;离子方程式为

(2)除去混入FeCl₃溶液中少量FeCl₂杂质的试剂是　　　　,离子方程式为 .

(3)除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用　　　　　方法,化学方程式为。

(4)除去混入MgO少量Al₂O₃杂质的试剂是_{————————}，离子方程式为_{——————————}。

(12分)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 _________            ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_____________      。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2) 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：
①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝                    ，升高温度，K值     (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H₂)＝                  。
③据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：_________________________(用化学方程式表示)。

(12分)
(1)鉴别KCl溶液和K₂CO₃的试剂是　              ;离子方程式为
(2)除去混入FeCl₃溶液中少量FeCl₂杂质的试剂是　　　　 ,离子方程式为       .
(3)除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用　　　　　方法,化学方程式为       。
(4)除去混入MgO少量Al₂O₃杂质的试剂是_{————————}，离子方程式为_{——————————}。

(12分)(1)氢能源是21世纪极具有发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。请在下图的每个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在)：

①_____，②_____。从能量转换的角度看，过程Ⅱ应是____能转化为_____能。

(2)图中的燃料电池也可以用A和氧气为原料。已知A分子是由碳和氢两元素的原子构成，并且8.00 g A中含有3.01×10²³个分子。实验测得在298 K时，1 mol该气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出890 kJ的热量。

①写出该气体的化学式：______。

②写出1 mol该气体燃烧时的热化学反应方程式：_____________。

③已知1 mol液态的水变成气态水时需要吸收44 kJ的热量，则1 mol该气体完全燃烧生成气态水和二氧化碳时放出的热量为________kJ。

④若该燃料电池中的电解质溶液为氢氧化钾溶液，则：电池正极反应为______________。

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