Question

【题目】Na2O2具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等．
（1）Na2O2中O元素的化合价为 ．
（2）如图所示实验，滴入几滴水，现象是 ， 反应的化学方程式为 ． 实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是 ．
（3）若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气，棉花燃烧．原因是Na2O2与H2O和CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为 ． 若标准状况下反应生成了5.6L O2 ， 则转移电子的物质的量为mol．

Answer 1

【答案】
（1）-1
（2）剧烈反应，产生气泡，试管口带火星的木条复燃；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；先变红后褪色
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；0.5
【解析】解：（1）钠显+1价，设化合物Na2O2中O元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则（+1）×2+2x=0，解得x=﹣1，所以答案是：﹣1；（2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，体系呈碱性，溶液变红，产生氧气，具有氧化性，故将溶液漂白，所以现象是剧烈反应，产生气泡，试管口带火星的木条复燃，所以答案是：剧烈反应，产生气泡，试管口带火星的木条复燃；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；先变红后褪色；（3）因为过氧化钠和水以及二氧化碳反应都会生成氧气，氧气具有助燃性，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，每生成1mol氧气，转移2mol电子，所以生成 =0.25mol氧气转移0.5mol电子，所以答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；0.5．