题目内容
硫酸亚铁铵（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O是一种重要化学试剂，可以用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：
请回答下列问题：
（1）确定锌镀层被除去的标志是
（2）操作Ⅱ是
（3）A物质可以为
a．CuCl2 b．CuO c．Cu（NO3）2 d．CuSO4
B物质的成分为
（4）加少量硫酸调节pH为 1～2的目的是
（5）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是
请回答下列问题：
（1）确定锌镀层被除去的标志是
反应速率突然减小
反应速率突然减小
；（2）操作Ⅱ是
过滤
过滤
．（3）A物质可以为
b、d
b、d
（填编号）．a．CuCl2 b．CuO c．Cu（NO3）2 d．CuSO4
B物质的成分为
Fe和Cu
Fe和Cu
．（4）加少量硫酸调节pH为 1～2的目的是
抑制Fe2+、NH4+水解
抑制Fe2+、NH4+水解
．（5）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是
避免加热过程中晶体受热分解（或被氧化）
避免加热过程中晶体受热分解（或被氧化）
．分析：（1）在酸作电解质溶液的原电池中，作负极的金属加速被腐蚀，比金属与酸直接反应快；
（2）分离固体和溶液的方法是过滤；
（3）加入的物质或与稀硫酸反应后的物质能与铁反应且不引进新的杂质离子；
（4）加入硫酸的目的是抑制亚铁离子和铵根离子的水解，得到硫酸亚铁铵晶体；
（5）硫酸亚铁铵晶体受热易分解且易被氧化；
（2）分离固体和溶液的方法是过滤；
（3）加入的物质或与稀硫酸反应后的物质能与铁反应且不引进新的杂质离子；
（4）加入硫酸的目的是抑制亚铁离子和铵根离子的水解，得到硫酸亚铁铵晶体；
（5）硫酸亚铁铵晶体受热易分解且易被氧化；
解答：解：（1）锌、铁和盐酸构成原电池，锌易失电子而作负极，构成原电池负极金属加速被腐蚀，当锌完全反应后，铁和稀盐酸不能构成原电池，则反应速率降低，所以可以根据生成气体的反应速率判断锌镀层是否已被除去；
故答案为：反应速率突然减小或铁片表面生成的气泡突然减少；
（2）分离固体和溶液的方法是过滤，故答案为：过滤；
（3）加入的物质或与稀硫酸反应后的物质能与铁反应且不引进新的杂质离子，ac能引进新的杂质离子，bd不能引进新的杂质离子，故选bd；
加入少量A，A中含有铜离子，铜离子和铁反应生成铜，铜、铁和酸能构成原电池，从而加快铁与稀硫酸的反应速率，所以B为Fe和Cu；
故答案为：bd，Fe和Cu；
（4）加少量硫酸调节pH为 1～2的目的是抑制Fe2+、NH4+水解；
故答案为：抑制Fe2+、NH4+水解；
（5）如果采用加热的方法制取硫酸亚铁铵，加热过程中，硫酸亚铁铵易失水，且亚铁离子易被氧气氧化，从而得不到硫酸亚铁铵晶体；
故答案为：避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化；
故答案为：反应速率突然减小或铁片表面生成的气泡突然减少；
（2）分离固体和溶液的方法是过滤，故答案为：过滤；
（3）加入的物质或与稀硫酸反应后的物质能与铁反应且不引进新的杂质离子，ac能引进新的杂质离子，bd不能引进新的杂质离子，故选bd；
加入少量A，A中含有铜离子，铜离子和铁反应生成铜，铜、铁和酸能构成原电池，从而加快铁与稀硫酸的反应速率，所以B为Fe和Cu；
故答案为：bd，Fe和Cu；
（4）加少量硫酸调节pH为 1～2的目的是抑制Fe2+、NH4+水解；
故答案为：抑制Fe2+、NH4+水解；
（5）如果采用加热的方法制取硫酸亚铁铵，加热过程中，硫酸亚铁铵易失水，且亚铁离子易被氧气氧化，从而得不到硫酸亚铁铵晶体；
故答案为：避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化；
点评：本题考查了物质制备的实验过程分析判断，实验基本操作和硫分析是解题关键，题目难度中等．
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