Question

将45 mL 0.1 mol·L^-1的HCl和5 mL 0.5 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液相混合，并稀释至500 mL，所得溶液的pH等于（    ）

A.12                    B.11                        C.7                   D.4.5

Answer 1

B

解析：n（HCl）=0.045 L×0.1 mol·L^-1=4.5×10^-3 mol；n（H⁺）=4.5×10^-3 mol

n〔Ba（OH）₂〕=0.005 L×0.5 mol·L^-1=2.5×10^-3 mol；n（OH^-）=5×10^-3 mol

显然，n（OH^-）＞n（H⁺），溶液显碱性。

c（OH^-）===10^-3 mol·L^-1

pOH=3，pH=14-pOH=11。