下列电离方程式中.正确的是( )A．Na2SO4=2Na++SO4-2 B．Ba(OH)2=Ba2++ OH-2C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D．Ca2- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列电离方程式中，正确的是( )

A．Na2SO4=2Na++SO4-2 B．Ba(OH)2=Ba2++ OH-2

C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-

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下列说法不正确的是( )

A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应

B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

C．一个反应能否自发进行取决于反应放热还是吸热

D．一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关

亚硝酸钠是重要食品添加剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)

查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应：3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；

②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。

实验操作：

①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

②一段时间后停止加热；

③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。

回答下列问题：

(1)装置中仪器a的名称为，A中反应的化学方程式是；

(2)D装置的作用是；

(3)C中反应生成NaNO2的化学方程式是；

(4)检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是 (填序号)；

a．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2

b．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2

(5)经检验C的产物中亚硝酸钠含量较少。

①甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是 (写名称)；

②乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是；

已知2Fe3＋ +2I－＝2Fe2＋ +I2、2Fe2＋ +Cl2＝2Fe3＋ +2Cl－，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为( )

A．Cl－＞Fe2+＞I－ B．I－＞Fe2+＞Cl－ C．Fe2+＞I－＞Cl－ D．Fe2+＞Cl－＞I－

一定量的KClO3中加入浓盐酸：KClO3 +6HCl(浓盐酸)= KCl +3Cl2 ↑+3H2O,其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比是( )

A．1 ：6 B．6 ：1 C．1 ：5 D．5 ：1

下列反应中，属于氧化还原反应的是( )

A．2H2O22H2O+O2↑

B．2Al(OH)3Al2O3+3H2O

C．FeO+2HCl=FeCl2+H2O

D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

某一反应体系中反应物和生成物共有六种物质：HC1(浓)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl。已知Cl2、MnCl2为生成物。

（1）该反应中的氧化剂为____________，氧化产物为________。氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。

（2）若产生的气体在标准状况下的体积为1.12 L，则反应过程中转移的电子数为_________NA(NA表示阿伏加德罗常数的数值)。

（3）若反应中转移0.3 mol电子，则消耗(或生成)HC1____________g。

对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是

下列叙述不正确的是

A. 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火

B. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高

C. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

D. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

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