题目内容
【题目】某化学小组需要480 mL 0.1000 mol/L的NaOH溶液。欲在实验室用固体烧碱配制。请回答下列问题:
(1)本实验需用托盘天平称量烧碱的质量为_____g。
(2)配制过程中,不需要的仪器(填写代号)________________。
a.烧杯 b.冷凝管 c.玻璃棒 d.1000mL容量瓶 e.漏斗 f.胶头滴管
(3)根据实验需要和(2)所列仪器判断,完成实验还缺少的仪器有药匙、___、___。
(4)请说出本实验中玻璃棒的作用____________。
(5)将上图中的实验步骤A~F按实验过程先后次序排列______________。
(6)请用恰当的文字描述上图A操作的过程____________________________。
(7)若配制过程中,其他操作都准确,下列操作能引起浓度偏高的有______(填代号)。
①用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水
②未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将NaOH溶液转移到容量瓶时,不小心撒到了外面少许
④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时,俯视标线
【答案】 2.0 bde 托盘天平 500mL容量瓶 搅拌、引流 CBDFAE 用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切时停止加水 ②⑦
【解析】(1)配制0.1molL-1的NaOH溶液480mL,应选择500mL容量瓶,需要氢氧化钠的质量为0.1molL-1×0.5L×40g/mol=2.0g;(2)配制0.1molL-1的NaOH溶液480mL,所以需选用500mL的容量瓶;称量需用药匙取NaOH,溶解需要用烧杯,玻璃棒搅拌,转移过程中用玻璃棒引流,最后用胶头滴管定容,故不需要的仪器是冷凝管、1000mL容量瓶和漏斗,答案选nde;(3)根据以上分析可知还缺少托盘天平和500mL容量瓶;(4)在溶解时玻璃棒起搅拌作用,在转移时起引流作用;(5)根据溶液的配制原理可知,用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀,因此正确的操作顺序是CBDFAE;(6)A是定容,操作为用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切时停止加水;(7)①用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水不影响;②未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容,溶液热胀冷缩,恢复到室温后溶液体积小于500mL,所配溶液浓度偏高;③将NaOH溶液转移到容量瓶时,不小心撒到了外面少许,溶质减少,浓度偏低;④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出,溶质减少,浓度偏低;⑤容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,由于定容时还需要加入蒸馏水,所以不影响配制结果;⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线,溶液体积增加,浓度偏低;⑦定容时俯视刻度,导致溶液的体积偏小,根据c=n/V可知,配制的溶液浓度偏高,答案选②⑦。

【题目】下表是某些化学键的键能,则生成2mol H2O时,放出的能量为( )
化学键 | H-H | O=O | H-O |
键能(KJ/mol) | 436 | 496 | 463 |
A. 242KJ B. 442 KJ C. 484 KJ D. 448KJ
【题目】I.CH4与CO2的混合气体的密度是相同条件下H2密度的14倍,则混合气体中CH4与CO2的分子个数比为_________;
对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的。
II.根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
化学式 | ①H2SO4 ②_______ | ③NaOH ④__________ | ⑤Na2SO4 ⑥K2CO3 | ⑦SO2 ⑧Na2O | ⑨HCl ⑩________ |
(1)请仔细观察表格中的物质类别,从K、H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的弱电解质,将化学式分别填在表中②、④、⑩后面的横线上。
(2)⑦和⑧可发生非氧化还原反应,生成一种盐。该反应的化学方程式为_______;
(3)将⑧的固体加入①的稀溶液中,反应的离子方程式为_______________;
(4)下列关于氧化物的叙述,正确的是_________。
A.金属氧化物一定属于碱性氧化物
B.碱性氧化物一定属于金属氧化物
C.非金属氧化物一定属于酸性氧化物
D.酸性氧化物一定属于非金属氧化物
(5)下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中,正确的是_________。
A.酸、碱一定含有氢,盐一定不含氢
B.酸、碱、盐可能都不含金属元素
C.碱、盐可能含氧,酸一定含氧
D.盐、碱一定含有金属元素,酸一定不含金属元素