题目内容

【题目】能证明 SO2 具有漂白性的是( )

A. 酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2 气体后溶液褪色

B. 滴入酚酞的 NaOH 溶液中通入 SO2 气体红色消失

C. 品红溶液中通入 SO2 气体红色消失

D. 溴水中通入 SO2 气体后溶液褪色

【答案】C

【解析】

试题A、酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色,证明二氧化硫具有还原性,错误;B、滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失,证明二氧化硫的水溶液显酸性,与氢氧化钠发生中和反应,错误;C、品红溶液中通入SO2气体红色消失,证明二氧化硫具有漂白性,正确;D、溴水中通入SO2气体后溶液褪色证明二氧化硫具有还原性,错误,答案选C

练习册系列答案
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【题目】应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手。

Ⅰ.研究发现,NOx是雾霾的主要成分之一,NOx主要来源于汽车尾气。已知: N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180.50 kJ·mol-1 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △H=-566.00kJ·mol-1

为了减轻大气污染,人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环,写出该反应的热化学方程式 _________________________

Ⅱ.开发利用清洁能源可减少污染,解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源,具有广阔的开发和应用前景,一定条件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),在2L密闭容器中充入物质的量之比为1:2的CO和H2,在催化剂作用下充分反应。平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图所示。

(1)该反应的反应热△H____0(填“>”或“<”),压强的相对大小为p1___p2(填“>”或“<”)。

(2)该反应化学平衡常数表达式为_____________

(3)下列各项中,不能说明该反应已经达到平衡的是_______________

A.容器内气体压强不再变化

B. v(CO) : v(H2) :v(CH3OH)=1:2:1

C.容器内的密度不再变化

D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

E.容器内各组分的质量分数不再变化

(4)某温度下,在保证H2浓度不变的情况下,增大容器的体积,平衡_____(填字母)。

A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动

作出此判断的依据是_____________________________________

Ⅲ.依据燃烧反应原理,合成的甲醇可以设计如图所示的燃料电池装置。

(1)负极电极反应式为_____________________

(2)电池工作时,若电流强度为I, 1个电子所带电量为q,NA为阿伏加德罗常数的值,则该装置每分钟消耗甲醇的物质的量为________mol(假设化学能全部转化为电能)。

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