Question

工业上常用氨碱法制取Na2CO3(将氨和CO2先后通入饱和食盐水中而析出小苏打，再经焙烧而制得纯碱)但却不能用氨碱法制K2CO3。这是因为  

A．KHCO3溶解度较大

B．KHCO3溶解度较小

C．K2CO3溶解度较小

D．K2CO3溶解度较大

Answer 1

A 

解析:

氨碱法的主要反应为：NH3+CO2+NaCl+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl(必须先通入NH3，后通入CO2，因为NH3的溶解度很大而CO2的溶解度较小，若先通入CO2，由于其浓度小，生成的NH4HCO3的量很少，再与NaCl反应得到的NaHCO3的量也少，不能从溶液中析出)。

弄清此反应的关键在于明确NaHCO3溶解度较小，常温下100g水中能溶解8～9gNaHCO3。(20℃时KHCO3溶解度为33.2g)既然不能用此方法制KHCO3，可推理其原因是KHCO3的溶解度较大，没有晶体析出，根据复分解反应进行到接近完成的条件，K2CO3与NH4HCO3的反应不能进行。