题目内容

下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是（　　）
分析：在水溶液里和熔融状态下部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质中存在电离平衡．
解答：解：A．碳酸是弱酸，属于弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，故A选；
B．硝酸是强电解质，在水溶液里完全电离，不存在电离平衡，故B不选；
C．氢氧化钠是强电解质，在水溶液里完全电离，不存在电离平衡，故C不选；
D．硫酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离，不存在电离平衡，故D不选；
故选A．
点评：本题考查了弱电解质的电离平衡，明确强弱电解质的判断是解本题关键，一般来说弱酸、弱碱属于弱电解质．
练习册系列答案
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（16分）过氧化氢（H2O2）有广泛的用途。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2↑，      
(NH4)2S2O8+2H2O==2NH4HSO4 + H2O2。其流程如下：

回答下列问题：
（1）根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阴极的电极反应方程式是：
                                            。
（2）在上流程图中，采用减压蒸馏的原因是：                         。
可循环利用的物质是            。
（3）过氧化氢具有的化学性质是              。

A．不稳定性B．弱碱性C．氧化性D．还原性
（4）硫酸铜溶液中混有少量硫酸亚铁。在除去杂质的过程中，使用过氧化氢时反应的离子方程式是_________________________________________________。
（5）在硫酸的存在下，用过氧化氢与乙酸作用制备过氧乙酸（CH3COOOH）的化学方程式是：_______________________________________________________。

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(NH4)2S2O8+2H2O==2NH4HSO4 + H2O2。其流程如下：

回答下列问题：

（1）根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阴极的电极反应方程式是：

                                              。

（2）在上流程图中，采用减压蒸馏的原因是：                          。

可循环利用的物质是             。

（3）过氧化氢具有的化学性质是               。

A．不稳定性              B．弱碱性                    C．氧化性                    D．还原性

（4）硫酸铜溶液中混有少量硫酸亚铁。在除去杂质的过程中，使用过氧化氢时反应的离子方程式是_________________________________________________。

（5）在硫酸的存在下，用过氧化氢与乙酸作用制备过氧乙酸（CH3COOOH）的化学方程式是：_______________________________________________________。

 
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请回答下列问题：
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过氧化氢（H2O2）有广泛的用途。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：
2NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2↑，(NH4)2S2O8+2H2O==2NH4HSO4+H2O2。其流程如下
回答下列问题：
（1）根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阳极的电极反应方程式是：_________________。
（2）在上流程图中，采用减压蒸馏的原因是：______________。可循环利用的物质是______________。
（3）过氧化氢具有的化学性质是________________。
A．不稳定性 B．弱碱性 C．氧化性 D．还原性
（4）硫酸铜酸性溶液中混有少量硫酸亚铁，为除去杂质，用过氧化氢把硫酸亚铁氧化，反应的离子方程式是_________________________________________________。
（5）在硫酸的存在下，用过氧化氢与乙酸作用制备过氧乙酸(CH3COOOH)的化学方程式是：_________________________________。

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