题目内容
在相同温度和相同压强下，决定气体体积的因素主要是
A．微粒本身的大小 B．微粒的数目 C．微粒间的距离 D．微粒的种类
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2SO3测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3（g） 和Cl2（g）充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）
PCl5（g）有关数据如下：
PCl3（g） | Cl2（g） | PCl5（g） | |
初始浓度（mol/L） | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡浓度（mol/L） | c1 | c2 | 0.4 |
下列判断不正确的是
A．10 min内，v（Cl2） = 0.04 mol/（L·min）
B．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡
C．升高温度（T1＜T2），若反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的
D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol/L
某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示．下列说法正确的是（ ）
X | Y | W | |
n(起始状态)/mol | 2 | 1 | 0 |
n(平衡状态)/mol | 1 | 0.5 | 1.5 |
A．该温度下，此反应的平衡常数K=6.75
B．若升高温度，W的体积分数减小，则此反应△H＞0
C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是 K= 