题目内容
【题目】下列说法中正确的是( )
A. 标准状况下,22.4Lmol-1就是气体摩尔体积
B. 1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2g
C. 标准状况下,18g水的体积为22.4L
D. H2和O2的混合气体1mol在标准状况下的体积约为22.4L
【答案】D
【解析】A、标准状况下,22.4Lmol-1是气体摩尔体积的近似值,故A错误;B、1mol H2的质量为2g,与标准状况无关,故B错误;C、标准状况水不是气体,18g水物质的量为 1mol,但体积不是22.4L,故C错误;D、1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L,故D正确;故选D。
【题目】下列说法正确的是( )
A. 用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙
B. 酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网
C. 氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红
D. 盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶,可以使用橡胶塞或玻璃塞
【题目】常用补钙片的有效成分是CaCO3 , 某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的含量.查阅资料得知:
浓度/molL﹣1 | c(CO) | c(H2) | c(CH3OH) |
0 | 1.0 | 2.0 | 0 |
2 | 0.8 | 0.2 | |
4 | 1.0 | 0.5 | |
6 | 1.0 | 0.5 |
一种常用的分析试剂 EDTA二钠盐(用Na2H2Y2H2O表示)可用于测定Ca2+ , 其反应为:Ca2++H2Y2﹣═CaY2﹣+2H+ , 以铬黑T为指示剂,滴定终点溶液由红色变为蓝色.于是该实验小组做了如下实验:
步骤一:配制待测溶液.取适量补钙片研碎后,准确称取0.400g配成250mL溶液.
步骤二:滴定.用移液管取待测液25.00mL于锥形瓶中,加入适量NaOH溶液,摇匀,再加入铬黑T指示剂3滴,用0.0100molL﹣1 EDTA二钠盐溶液滴定至终点.三次重复滴定平均消耗EDTA二钠盐溶液22.50mL.
请回答下列问题:
(1)步骤一中补钙剂要用2mol/L的盐酸溶解,反应的离子方程式为 , 配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外,还有、 , 操作的先后顺序为:e→→→d→f→→→(填下列操作的序号).
A.盐酸溶解 b.称量 c.定容摇匀 d.加蒸馏水稀释 e.研磨
f.用NaOH溶液调节溶液pH至7 g.转移溶液 h.洗涤并转移
(2)实验测得补钙片中CaCO3的含量为 .
(3)下列操作会导致测定结果偏高的是(填下列选项的字母序号).
A.未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶
B.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水
C.定容时俯视刻度线
D.滴定管下端尖嘴中有气泡存在,滴定后气泡消失
E.滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗.