题目内容
用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：3Fe2++ 2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4 + S4O62-+2H2O。下列说法正确的是
- A.在反应中1molO2氧化了3mol Fe2+
- B.还原剂是Fe2+，氧化剂是S2O32-和O2
- C.每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子
- D.当转移1mol电子时，消耗56gS2O32-
D
考查氧化还原反应相关知识点
反应中两个亚铁离子的化合价由+2价升至+3价（Fe3O4中有两个+3价铁）， S2O32－中的四个硫全部转变为S4O62－，总体化合价由+8价升至+10价，升高2价，共升高四价；而氧气中氧元素由0价降至—2价，降低四价，反应中有四个电子的转移
所以还原剂为Fe2＋、2S2O32－，氧化剂为O2
A：1molO2氧化了２mol Fe2＋
B：还原剂为Fe2＋、2S2O32－，氧化剂为O2
C：每生成1mol Fe3O4，共转移４mol电子
D：由反应可看出，当有4mol电子转移时，消耗2molS2O32－，即224g，正确
答案为D
考查氧化还原反应相关知识点
反应中两个亚铁离子的化合价由+2价升至+3价（Fe3O4中有两个+3价铁）， S2O32－中的四个硫全部转变为S4O62－，总体化合价由+8价升至+10价，升高2价，共升高四价；而氧气中氧元素由0价降至—2价，降低四价，反应中有四个电子的转移
所以还原剂为Fe2＋、2S2O32－，氧化剂为O2
A：1molO2氧化了２mol Fe2＋
B：还原剂为Fe2＋、2S2O32－，氧化剂为O2
C：每生成1mol Fe3O4，共转移４mol电子
D：由反应可看出，当有4mol电子转移时，消耗2molS2O32－，即224g，正确
答案为D
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已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。现将它们相互反应情况列表如下（表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“—”表示无现象）据此可判断C是
| A | B | C | D | E | |
| C | ↓ | ↓ | — | ↑ | — |
| B | ↓ | — | ↓ | — | — |
- A.HCl
- B.Ca(HCO3)2
- C.Na2CO3
- D.Ba(NO3)2
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