Question

【题目】某溶液中大量存在以下五种离子：MnO4－、SO42－、Fe3＋、Na＋、R，它们的物质的量之比为n（MnO4－）：n（SO42－）：n（Fe3＋）：n（Na＋）：n（R）＝2：2：1：1：1，则R可能

A.Mg2＋?B.Fe2＋?C.CO32－?D.K＋

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据电中性原则，溶液中阳离子带的正电荷与阴离子带的负电荷数目相等，或者说阴阳离子所带电荷代数和为零。设R所带电荷为x，由n(MnO4-)：n(SO42-)：n(Fe3+)：n(Na+)：n(R)＝2：2：1：1：1，可得：2×(-1)+2×(-2)+1×3+1×1+1×x =0，解得x = +2，所以，R的化合价为+2价。可在此基础上结合物质性质作出判断。

A. 根据分析，R的化合价为+2价。Mg2+是+2价，且能和已知离子共存，A选项符合题意；

B. Fe2+是+2价，但能被MnO4-氧化，不能与之共存，B选项不符合题意；

C. CO32-不是+2价，溶液不能保持电中性，C选项不符合题意；

D. K+不是+2价，溶液不能保持电中性，D选项不符合题意；

答案选A。