题目内容
7．用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解再生循环脱硫，其原理如图，a、b离子交换膜将电解槽分成为三个区域，电极材料均为石墨．甲～戊分别代表生产中的原料或产品，其中丙为硫酸溶液．下列说法错误的是（ ）
| A． | 图中a表示阳离子交换膜 | |
| B． | 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成 | |
| C． | 甲为NaOH溶液 | |
| D． | 阳极的电极反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+ |
分析 从丙为硫酸可知，b为阴离子交换膜，SO32-在阳极失去电子生成SO42-，从丙处排出为硫酸，电解过程中，阳离子向阴极移动，则a为阳离子交换膜，阴极处发生的反应是水的电子，发生还原反应，产生H2从戊排出，根据电荷守恒，还产生NaOH从甲排出，据此分析．
解答 解：A．电解过程中，阳离子向阴极移动，则a为阳离子交换膜，溶液中的Na+通过膜a向阴极移动，则a为阳离子交换膜，故A正确；
B．阴极的电极反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，反应没有O2产生，故B错误；
C．电解过程中，溶液中的Na+通过膜a向阴极移动，阴极处水放电生成OH-，因此从甲处排出NaOH溶液，故C正确；
D．阳极为物质失去电子，发生氧化反应，SO32-通过膜b向阳极移动，电解生成硫酸从丙处排出，则阳极的电极反应式为为：SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+，故D正确．
故选B．
点评 本题考查电解原理，明确电解池中电解时离子的运动方向，判断离子交换膜的性质是解题的关键，题目难度中等．
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20．下列三种有机物是某些药物中的有效成分：
以下说法正确的是（ ）
以下说法正确的是（ ）
| A． | 将各1mol的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠最多 | |
| B． | 三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种 | |
| C． | 三种有机物中的所有原子不可能共平面 | |
| D． | 三种有机物都能与浓溴水发生反应 |
15．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| 向淀粉水解后的溶液中加入碘水 | 溶液变蓝色 | 淀粉没有水解 | |
| 将苯滴入溴水中，振荡，静置 | 溴水层褪色 | 溴和苯发生加成反应 | |
| 向1.0mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 | 溶液呈黄色 | NaHCO3溶液呈碱性 | |
| 相同的铝片分别与同温同体积，且c（H+）=1mol•L-1的盐酸、硫酸反应 | 铝与盐酸反应产生气泡较快 | 可能是Cl-对该反应起到促进作用 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol | |
| B． | S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2 NA | |
| C． | 1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为2NA个 | |
| D． | 0.1molKHSO4晶体中阳离子总数为0.2NA |
2．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱．以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置．装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸；C：盐酸、碳酸钙；D：含氨的饱和食盐水、水
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表
（说明：①＞35℃NH4HCO3会有分解）
请回答以下问题：
（1）装置的连接顺序应是CADB（填字母）．
（2）A装置中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用是除去CO2中的HCl．
（3）在实验过程中，需要控制D温度在30℃～35℃，原因是温度超过35℃，碳酸氢铵开始分解，温度太低，反应速率降低，不利于反应进行．
（4）反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶体．用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去NaCl、NH4C1、NH4HCO3杂质（以化学式表示）
（5）将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4C1、NH4HCO3（以化学式表示），加入氯化氢，并进行结晶操作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4C1．
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ | |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36_3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
| NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | -① | - | - | - |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
请回答以下问题：
（1）装置的连接顺序应是CADB（填字母）．
（2）A装置中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用是除去CO2中的HCl．
（3）在实验过程中，需要控制D温度在30℃～35℃，原因是温度超过35℃，碳酸氢铵开始分解，温度太低，反应速率降低，不利于反应进行．
（4）反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶体．用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去NaCl、NH4C1、NH4HCO3杂质（以化学式表示）
（5）将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4C1、NH4HCO3（以化学式表示），加入氯化氢，并进行结晶操作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4C1．
12．以溴乙烷为原料制取1，2二溴乙烷，下列转化方案中最合理的是（ ）
| A． | CH3CH2Br$→_{△}^{HBr溶液}$CH2BrCH2Br | |
| B． | CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br | |
| C． | CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH的乙醇溶液}$CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br | |
| D． | CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH的乙醇溶液}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br |
19．亚硝酰氯（NOC1）是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为 2NO（g）+Cl2（g）=2NOCl（g）．
（1）已知几种化学键的键能数据如下表（亚硝酸氯的结构式为Cl-N=0）：
则 2N0（g）+Cl2（g）=2NOCl（g）△H=289-2aKJ•mol-1 （用含a 的式子表示）．
（2）300℃时，在恒容密闭容器中发生反应：2NOC1（g）═2NO（g）+Cl2（g）．该反应速率的表达式为v正=k•cn（NOCl）（k为速率常数，只与温度有关），正反应速率与浓度的关系如表所示：
计算：n=2，k=4.0×10-7mol-1•L•s-1．
（3）在2L恒容密闭容器中充入4mo1NO（g）和2mol Cl2（g），f发生反应2NO（g）+Cl2（g）═2NOCl （g）．在不同温度下c（NOCl）与时间t的关系如图Ⅰ所示：
①判断：Tl＜T2；此反应的△H＜0 （两空均填“＞”“＜”或“=”）．
②反应开始到lOmin时平均反应速率v（NO）=0.1mol•L-1•min-1．
③T2时此反应的平衡常数K=2L/mol．
（4）在密闭容器中充入NO（g）和Cl2（g），发生反应2NO（g）+Cl2（g）-2NOCl（g）．改变外界条件X，NO的转化率变化关系如图Ⅱ所示，则X可能是BC（填标号）．
A．温度 B．压强C．$\frac{n（C{l}_{2}）}{n（NO）}$ D．与催化剂的接触面积．
（1）已知几种化学键的键能数据如下表（亚硝酸氯的结构式为Cl-N=0）：
则 2N0（g）+Cl2（g）=2NOCl（g）△H=289-2aKJ•mol-1 （用含a 的式子表示）．
（2）300℃时，在恒容密闭容器中发生反应：2NOC1（g）═2NO（g）+Cl2（g）．该反应速率的表达式为v正=k•cn（NOCl）（k为速率常数，只与温度有关），正反应速率与浓度的关系如表所示：
| 序号 | c（NOCl）/mol•L-1 | v/mol•L-1•S-1 |
| ① | 0.30 | 3.60×10-9 |
| ② | 0.60 | 1.44×10-8 |
| ③ | 0.90 | 3.24×10-8 |
| 化学键 | NO中的氮氧键 | Cl-C1 键 | C1-N 键 | N0C1中的N=0键 |
| 键能/KJ•mol-1 | 630 | 243 | a | 607 |
①判断：Tl＜T2；此反应的△H＜0 （两空均填“＞”“＜”或“=”）．
②反应开始到lOmin时平均反应速率v（NO）=0.1mol•L-1•min-1．
③T2时此反应的平衡常数K=2L/mol．
（4）在密闭容器中充入NO（g）和Cl2（g），发生反应2NO（g）+Cl2（g）-2NOCl（g）．改变外界条件X，NO的转化率变化关系如图Ⅱ所示，则X可能是BC（填标号）．
A．温度 B．压强C．$\frac{n（C{l}_{2}）}{n（NO）}$ D．与催化剂的接触面积．
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 油脂、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解 | |
| B． | 用 95%的医药酒精消毒 | |
| C． | 乙烯、聚乙烯均可使溴水反应褪色 | |
| D． | 石油的裂化、裂解、煤的干馏都属于化学变化 |
17．北京奥运会祥云火炬的燃料为丙烷（C3H8）．下列关于丙烷的说法不正确的是（ ）
| A． | 属于烷烃 | B． | 分子中含有碳碳双键 | ||
| C． | 相对分子质量为44 | D． | 充分燃烧生成二氧化碳和水 |