Question

工业上制备纯硅的热化学反应方程式为：SiCl₄(g) + 2H₂(g)Si(s) + 4HCl(g)；△H =" +" Q kJ/mol(Q＞0)，一定温度、压强下，将一定量的反应物充入密闭容器中进行以上反应，下列叙述正确的是（   ）

A．反应过程中，若增大压强能提高硅的产率

B．若反应开始时H2为2 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中能恰好完全反应

Answer 1

Ｄ

A项，增大压强，平衡逆向移动，硅的产率降低，A不正确。H₂为2 mol，如果完全反应，则吸收热量为Q kJ，该反应是一个可逆反应，所以应小于Q kJ，Ｂ不正确。
Ｃ项，HCl的反应速率为0.03 mol/(L·min)，根据速率比等于化学系数比，知H₂的反应速率为0.１５ mol/(L·min)，所以Ｃ项不正确。当反应吸收热量为0.025Q kJ时，说明有0.1mold的HCl生成，所以D正确。