写出与下列每一离子方程式对应的一个化学反应方程式. (1)HCO3-+H+=CO2↑+H2O , (2)H+ +OH-=H2O , (3)Mg+2H+=Mg2+ +H2↑ , (4)Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

写出与下列每一离子方程式对应的一个化学反应方程式。
(1)HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O_____________；
(2)H⁺+OH^-=H₂O______________,
(3)Mg+2H⁺=Mg²⁺ +H₂↑_______________；
(4)Fe+Cu²⁺=Fe²⁺ +Cu_______________。

(1) NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑;
(2) H₂SO₄+ 2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O;
(3)Mg+2HCl=MgCl₂+ H₂↑;
(4)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。

练习册系列答案

1加1阅读好卷系列答案

专项复习训练系列答案

初中语文教与学阅读系列答案

阅读快车系列答案

完形填空与阅读理解周秘计划系列答案

英语阅读理解150篇系列答案

奔腾英语系列答案

标准阅读系列答案

53English系列答案

考纲强化阅读系列答案

相关题目

（2013?重庆一模）为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
方案一：用酸性KMnO₄溶液滴定测定铁元素的含量
（1）写出滴定反应的离子方程式

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

．
（2）下列滴定方式中，最合理的是

（夹持部分略去）（填字母序号）．

（3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需

（填仪器名称）．
方案二将FeSO₄转化为Fe₂O₃，测定质量变化操作流程如下：

（4）步骤②中除用H₂O₂外还可以使用的物质是

．
（5）步骤②是否可以省略

Fe²⁺与碱反应后不能保证Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，加热不能得到纯净的Fe₂O₃，故无法准确计算Fe的含量

Fe²⁺与碱反应后不能保证Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，加热不能得到纯净的Fe₂O₃，故无法准确计算Fe的含量

．
（6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、

、冷却、称量．
（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量

g（用含a的代数式表示）．

为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
方案一：用酸性KMnO₄溶液滴定测定铁元素的含量
（1）写出滴定反应的离子方程式

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

．
（2）下列滴定方式中，最合理的是

（夹持部分略去）（填字母序号）．

（3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需

（填仪器名称）．
（4）某同学设计以原电池的形式实现Fe²⁺至Fe³⁺的转化，电解质溶液为稀硫酸，请写出负极的电极反应式

Fe²⁺-e^-═Fe³⁺

Fe²⁺-e^-═Fe³⁺

方案二将FeSO₄转化为Fe₂O₃，测定质量变化操作流程如下：

（3）步骤②中除用H₂O₂外还可以使用的物质是

．
（5）步骤②是否可以省略

Fe²⁺与碱反应后不能保证Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，加热不能得到纯净的Fe₂O₃，故无法准确计算Fe的含量

Fe²⁺与碱反应后不能保证Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，加热不能得到纯净的Fe₂O₃，故无法准确计算Fe的含量

．
（6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、

、冷却、称量．
（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量

g（用含a的代数式表示）．

（2010?陕西模拟）根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN-在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均为-3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2．环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN-被处理的百分率．
现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．该实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果．回答下列问题：
（1）根据题意写出乙中反应的离子方程式

2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O

2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O

（2）丙装置中的试剂是

（填名称）；丁装置的目的是

．干燥管Ⅱ的作用是

防止空气中的CO₂、水蒸气进入干燥管Ⅰ，干扰实验

防止空气中的CO₂、水蒸气进入干燥管Ⅰ，干扰实验

．
（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置计算得出的CN-被处理的百分率与实际值相比

（填：“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：

装置中残留有CO₂未被完全吸收

装置中残留有CO₂未被完全吸收

．
（4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中计算得出CN-被处理的百分率为

根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN^-离子在催化剂TiO₂颗粒作用下，先用NaClO将CN^-离子氧化成CNO^-（CN^-和CNO^-中N元素均为-3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂和Cl₂．环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN^-被处理的百分率．现将浓缩后含CN^-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^-的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：

（1）根据题意，写出有关主要反应的离子方程式：
甲中的反应：

；
乙中的反应：

．
（2）上述实验是通过测定CO₂的量来确定对CN^-的处理效果．
丙装置中的试剂是

，丁装置的目的是

；干燥管Ⅰ的作用是

，干燥管Ⅱ的作用是

．
（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN^-被处理的百分率与实际值相比

（填：“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：

．
（4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN^-被处理的百分率为