题目内容

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是:
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
Cl2有氧化性
Cl2能使湿润的红色布条褪色
B
SO2有漂白性
SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
C
Al有还原性
利用铝热反应冶炼金属Mn
D
Fe3+有氧化性
Fe3+遇KSCN溶液显血红色
 
C

试题分析:A、陈述Ⅰ正确,陈述Ⅱ正确,但Cl2使湿润的红色布条褪色的原因是氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸,无因果关系,错误;B、陈述Ⅰ正确,陈述Ⅱ正确,SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,二氧化硫表现还原性,无因果关系,错误;C、陈述Ⅰ正确,陈述Ⅱ正确,利用铝热反应冶炼金属Mn 是因为Al有还原性,有因果关系,正确;D、陈述Ⅰ正确,陈述Ⅱ正确,Fe3+遇KSCN溶液显血红色发生的是络合反应,无因果关系,错误。
练习册系列答案
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如下图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体体积在常温常压下测定)。

 
实验序号
甲针筒内物质
乙针筒内物质
甲针筒的现象
1
40 mL HCl
40 mLNH3
产生白烟
2
40 mL Cl2
10mL 水
剩余气体为20mL
3
30 mL NO
15 mL O2
 
4
20 mL AlCl3溶液
10 mL NaOH溶液
生成白色沉淀,后消失
(1)如果实验1甲针筒内改装30 mL Cl2 ,乙针筒内仍为40 mLNH3,实验时,甲针筒内也有白烟产生。写出有关反应的化学方程式                   
(2)由实验2可知,常温常压下氯气在水中的溶解度为                 
(3)实验3 反应后甲针筒内气体的体积为                  
(4)实验4中,AlCl3溶液浓度为0.1mol/L,如果最后白色沉淀全部消失,则NaOH溶液浓度至少为    mol/L。
(5)将上述装置做以下改进:在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管,如下图。在A处装一种浅黄色的粉末,乙针筒内是一种常见的气体,甲针筒无气体。将乙针筒内气体压入甲针筒内,发现气体体积是原来的一半。A处的物质是             ,甲针筒内的气体为           

(6)有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数(加热用酒精灯未画出)。乙针筒内装有50 mL空气。实验时,用酒精灯对A处物质进行加热,经反复慢慢推拉两针筒的活塞,反应完毕,恢复至室温,测得剩余气体为40.5mL。
①A处的物质是    (选填编号)。
a.碳粉       b.二氧化锰       c.铜粉      d.氧化铜
②已知空气中氧气的体积分数为0.2,则该实验的相对误差为        

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