Question

下列溶液一定呈中性的是(    )

A.pH=7的溶液

B.［H⁺］=［OH^-］的溶液

C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

D.非电解质溶于水得到的溶液

Answer 1

解析：本题考查溶液的酸碱性，属于理解层次的问题。溶液呈中性的根本标志是：［H⁺］=［OH^-］。当pH=7时，只说明［H⁺］=10^-7 mol·L^-1，当温度升高时，中性溶液中的［H⁺］＞10^-7 mol·L^-1，即pH＜7，故A错误。等物质的量的强酸与强碱，因不清楚它们的化学式，即不了解它们属于几元酸、碱，所以它们所含的H⁺和OH^-的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性：若n(H⁺)＞n(OH^-)，H⁺过量，溶液呈酸性；若n(OH^-)＞n(H⁺)，OH^-过量，溶液呈碱性；只有当n(H⁺)=n(OH^-)时，H⁺与OH^-恰好完全反应，溶液才呈中性，故C选项也错误。非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液显酸性或碱性，如SO₂溶于水生成H₂SO₃，溶液显酸性；NH₃溶于水生成NH₃·H₂O，溶液显碱性；溶于水显中性的情况也有，如蔗糖、乙醇溶于水时，只溶解不电离，溶剂水分子的电离平衡没有被打破，溶液仍显中性，但不能由此作为一般性结论。

答案：B