Question

【题目】某温度下，向一定体积0.1molL﹣1的醋酸溶液中逐滴加人等浓度的NaOH溶液，溶液中 pOH[pOH=﹣lgc（OH﹣）]与 pH 的变化关系如，图所示，则（ ）

A.M点所示溶液的导电能力强于Q点
B.N点所示溶液中 c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
C.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．M点主要是醋酸，Q点主要是醋酸钠，由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，所以M点所示溶液的导电能力弱于Q点，故A错误；
B．N点所示溶液为碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），根据溶液电荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），可判断出此时c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故B错误；
C．Q点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性．则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，故C错误；
D．由于M点的OH﹣浓度等于N点的H+浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，故D正确．
故选D．