题目内容
用某仪器量一液体体积时，平视时体积为V1ml，仰视读数为V2ml，俯视读数为V3ml，若V3＞V1＞V2，则所使用的仪器可能是 （ ）
A. 容量瓶 B. 量筒 C. 碱式滴定管 D. 以上仪器均可
下列有关元素及其化合物的说法正确的是
A．水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气
B．FeCl3 既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得
C．Na 在空气中长期放置最终变为 Na2CO3 粉末
D．向 KClO3 溶液中滴加 AgNO3 溶液得到白色 AgCl 沉淀
X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知
A. X的原子半径大于Y的原子半径
B. X的电负性大于Y的电负性
C. X的氧化性小于Y的氧化性
D. X的第一电离能小于Y的第一电离能
下列有关方程式书写正确的是（ ）
A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O
B．H2S在水溶液中的电离：H2S+H2OH3O++ HS－
C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4 (g)＋2O2 (g) == CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+H+I2+ 2H2O
如下图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为 （ ）
A．③②① B．③①② C．①②③ D．②①③
用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是
A．CH4与CH2Cl2均为正四面体 B．BeCl2与SO2为直线形
C．BF3与PCl3为三角锥形 D．NO3—与CO为平面三角形
（1）按要求填写下列空格（设阿伏加德罗常数为NA）
①39 g Na2O2中的Na+_________ NA；
②0.5mol H2O中的质子数为_________NA；
③1.204×1024个水分子的质量为_________ g；
④标准状况下，10g CO和CO2混合气体的体积是6.72L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是 ；
⑤9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为 。
（2）用于分离或提纯物质的方法有：
A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D重结晶 E分液
分离或提纯下列各组混合物，请选择上述最合适的方法的标号填在橫线上。
①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒 ；
②分离四氯化碳与水的混合物 ；
③分离汽油和柴油 ；
④提纯氯化钠和硝酸钾混合溶液中的硝酸钾 。
（3）找出下列各组物质中与另三种物质的类别不同的一种物质，用化学式填写在后面的横线上。
① CaO、Na2O、CO2、CuO ；
② H2、N2、P、Cu ；
③ S、Fe、Cu、Zn ；
④ HCl、H2O、H2SO4、HNO3 。
用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是
下列热化学方程式书写正确的
A．甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol
B.在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1
C．NaOH(s)＋1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1
D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1
H3O++ HS－
I2+ 2H2O
2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为 （ ）
为平面三角形
，请选择上述最合适的方法的标号填在橫线上。
2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1