Question

（8分）在反应2KMnO₄+16HCl==2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O中：
氧化剂是             氧化产物是            氧化产物与还原产物的物质的量之比为
              被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为           ，若有73克HCl被氧化，电子转移的总数为         ，标准状况下生成Cl₂的体积为          L.用单线桥标出电子转移的方向和数目                    

Answer 1

（共8分） KMnO₄  Cl₂    5:2   5:3   2N_A     22.4 （以上每空各1分）单线桥略 （2分）

反应中锰元素由+7价降至+2价，而部分氯元素由—1价升至0价，故氧化剂是KMnO₄，还原产物为MnCl₂，还原剂是HCl，氧化产物为Cl₂；
氧化产物Cl₂与还原产物MnCl₂的物质的量比为5：2
被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为10：8=5：3
若有73克HCl被氧化，电子转移的总数为=2mol；而Cl₂＋2e^－=2Cl^－可知生成的氯气的体积为1×22.4=22.4L