题目内容
【题目】相同温度下，体积为2L的两个恒容容器中发生：
均为气态物质
有下表所示实验数据：
容器编号 | 起始时各物质的物质的量 | 达到平衡时体系能量的变化 | ||
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① | 1 | 3 | 0 |
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② | 0 | 0 | 2 |
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③ |
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下列有关说法正确的是
A.
B.②中
的转化率大于③中的转化率
C.容器①与③分别达到平衡时，平衡常数相同，且
D.将容器①的反应条件换为恒温恒压中进行
投料量不变，达到平衡时，气体平均摩尔质量较恒温恒容时减小了
【答案】B
【解析】
将表中三个容器中的各物质都折算成反应物氢气和氮气的物质的量，可知，它们都分别为3mol和1mol，所以这三个容器中的反应为等效平衡，且是完全等效，因为容器①中达到平衡时能量变化为
，为反应热的一半，所以可知平衡时氮气和氢气的物质的量分别为
和
，生成的氨气为1mol，所以平衡时
、
、
的浓度分别为
、
、
。
A. 由图中数据可知，在容器③中转化的氨气的物质的量小于容器②中的，所以吸收的热小于容器②中，即
，故A错误；
B. 容器②中氨气的转化率为
，容器③中氨气的转化率为
，故B正确；
C. 根据平衡常数的定义可知
，故C错误；
D. 由于该反应为体积减小的反应，当恒温恒压时，容器的体积减小，物质的量也减小，而气体的质量守恒，所以气体平均相对分子质量会增大，故D错误。
故选B。
【题目】某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)关系如下表所示：
初始 | 2 min | 4 min | 6 min | |
c (A)(mol/L) | 1.45 | 1.28 | 1.00 | 1.00 |
c (B)(mol/L) | 0.38 | 0.72 | 1.28 | 1.28 |
c (C)(mol/L) | 0.095 | 0.18 | 0.32 | 0.32 |
下列说法正确的是（ ）
A.该反应的化学方程式为A = 2B+C
B.4 min末A的转化率约为31%
C.4~6min时，反应停止了
D.正反应是吸热反应
【题目】在一定条件下，将A和B各0.32 mol充入10 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A(s)+B(g)
2C(g) △H<0，反应过程中测定的数据如表，则下列说法正确的是
t/min | 0 | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(B)/mol | 0.32 | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
A.反应前2 min的平均反应速率v(C)=0.004 mol/(L·min)
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前，v(逆)>v(正)
C.其他条件不变，起始时向容器中充入各0.64 mol的A和B，平衡时n(C)<0.48 mol
D.其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32 mol B和0.16 mol C，再达到平衡时，A的转化率增大
