题目内容

某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是
A．降低B．不变C．升高D．无法确定
C
略
练习册系列答案
相关题目
下面关于铵盐的叙述中不正确的是
A．常温下，都是易溶于水的晶体
B．可用作氮肥
C．对热的稳定性差，加热分解时一定产生NH3和酸
D．跟强碱共热时，有氨气放出
甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体。A和B以物质的量2︰1通入水中，得到C溶液。请根据下图的转化关系回答：

（1）用方程式解释A使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因___________________
（2）写出溶液C中加氯水的离子方程式___________________
(3)若A和B按1:1通入水中反应，写出反应方程式____________________________。
（4分）把盛有48mLNO和NO2的混合气体倒立于水中（保持同温同压），液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则：
（1）若在剩余的24mL气体中通入6mLO2，液面稳定后，容器内剩余气体的体积为____mL。
（2）若在剩余的24mL气体中通入24mLO2，液面稳定后，容器内剩余气体是______mL。
（3）若在剩余的24mL气体中通入___或__mLO2，充分反应后，容器内剩余4mL气体。
某溶液100mL，其中含硫酸0.01mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为
A．0.02 molB．0.01 molC．0.015 molD．无法计算
（9分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。
（1）氮元素在周期表中的位置是       。
（2）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是       。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该化学方程式是                                     。
（3）已知：① CH4(g) + 4 NO2(g) =" 4" NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g)  △H= －574 kJ·mol－1
② CH4(g) + 4 NO(g) =" 2" N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g)   △H= －1160 kJ·mol－1
根据①和②，标准状况下，4.48 L CH4恰好将NO2转化为N2时，△H=          。
由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)  △H    －574 kJ·mol－1
（4）同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气完全转化为N2，则原混合
气中 NO和NO2的体积比是　　。
（5）含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如下图所示。   b是        n3 =         p=         
最近发现一种O4新微粒，有关这种新微粒的说法正确的是(  )
A．它是一种化合物
B．它的摩尔质量为64
C．由该微粒构成的物质是氧的一种新的同素异形体
D．它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒
白磷（P4）分子呈正四面体结构（如右图所示），科学家受白磷分子的启发，又合成了结构和白磷分子类似的N4分子，下列关于P4和N4分子的说法正确的是
A．P4和N4是同系物
B．P4和N4­是同素异形体
C．P4和N4分子中各原子最外电子层均未达到8电子稳定结构
D．白磷比红磷活泼，N4比N2活泼
有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是
A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验
B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气
D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网