题目内容
【题目】下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）
A.溶液呈电中性，而胶体可以带电荷
B.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
C.某纳米材料微粒直径为30nm，因此该纳米材料属于胶体
D.往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生先沉淀而后沉淀逐渐溶解
【答案】D
【解析】
A.溶液和胶体都不带电荷，故错误；
B.胶体属于介稳体系，静置后不容易产生沉淀，故错误；
C.纳米材料不属于胶体， 应将它分散到某种分散系中才是胶体，故错误；
D.氢氧化铁胶体中加入硫酸先产生胶体的聚沉，生成氢氧化铁沉淀，再加入硫酸，氢氧化铁沉淀溶于硫酸，故正确。
故选D。.
【题目】Ⅰ.25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
（1）0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________
（2）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________________
Ⅱ.某化学小组设计下列实验测定硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液的标定浓度：
步骤1：取20.00mL0.015mol/LK2Cr2O7标准液于250mL锥形瓶中，加入20mL稀硫酸和5mL浓磷酸，用硫酸亚铁铵溶液滴定，接近终点时加入2滴R溶液作指示剂，继续滴定至终点，消耗的体积为10.10mL.
步骤2：重复操作1实验，接近终点时加入4滴R溶液，消耗的体积为10.20mL。
已知：①6Fe2+ +Cr2O72-+14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O,其中Cr3+为绿色
②R溶液的变色原理：R(氧化型，紫红色) 
Q(还原性，无色)
（3）该实验中需要用到的主要玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管、___________、______________
（4）如何判断滴定达到终点：_______________________________
（5）步骤2的主要作用是________________
（6）硫酸亚铁铵溶液的标定浓度是___________mol/L（保留三位有效数字）
（7）若滴定前锥形瓶中有水，对测定结果的影响是______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
