题目内容

在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（　　）
分析：结合工业生产和生活需要进行判断，为减少材料和资源的浪费，应减缓化学反应速率，而在工业生产中，为提高产量，应提高反应速率．
解答：解：A．钢铁具有重要的工业用途，应减缓反应速率，故A错误；
B．为减少食物浪费，应减缓反应速率，故B错误；
C．为提高钢铁的产量，应加快反应速率，故C正确；
D．为减小塑料的损耗，应减小老化速度，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学反应速率的调控作用，题目难度不大，答题时注意结合生产需要的实际考虑．
练习册系列答案
相关题目
（1）工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，需要通入氧气和水，其目的是
提高原料的利用率，减少污染物的排放
提高原料的利用率，减少污染物的排放
．现有1L NO2、NO混合气体NOx，将其氧化成HNO3，需同温同压下O2的体积0.6L，则混和气体中NO2、NO的物质的量之比为
3：7
3：7
．
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，不用加水的方法调节溶液pH的原因是
加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩
加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩
．
③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）
由于Cu2+发生水解：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解
由于Cu2+发生水解：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解
．
（2）下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO3）2?nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是
b、d
b、d
（填字母）．
a．A点时的溶液为不饱和溶液
b．B点时两种晶体可以共存
c．按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO3）2?3H2O
d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2?6H2O晶体
（3）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH3NH4++NH2-，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应．液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是
Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
．
实验室中欲配制6mol/L 的H2SO4 溶液．现有三种不同浓度的硫酸：
①60mL 1mol/L的硫酸；
②30mL 25% 的硫酸（ρ=1.18g/mL）；
③足量的18mol/L的浓H2SO4．
现有三种规格容量瓶：100mL、250mL、500mL．
配制要求：①、②两种硫酸全部用完，不足部分由③补充．  试回答：
（1）此时最少需要
75mL
75mL
 mL 浓H2SO4．
（2）可供选择的仪器除容量瓶外，还有 ①玻璃棒  ②烧瓶  ③烧杯  ④量筒     ⑤药匙 ⑥托盘天平．
上述仪器中，在配制6mol/L 的H2SO4时用不到的仪器是（填代号）
②⑤⑥
②⑤⑥
，缺少的仪器是
胶头滴管
胶头滴管
．你选择的容量瓶的规格是
250
250
mL．
使用容量瓶（已经洗涤干净）时的第一步操作是：
检查是否漏液
检查是否漏液
．
（3）用量筒量取浓硫酸后，应如何混合稀释浓硫酸
用量筒量取浓硫酸后，应先将60 mL 1mol/L的硫酸和30 mL 25% 的硫酸（ρ=1.18 g/mL）（3mol/L）转移到烧杯中（混合），把量取的浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入稀硫酸中，同时，用玻璃棒搅拌
用量筒量取浓硫酸后，应先将60 mL 1mol/L的硫酸和30 mL 25% 的硫酸（ρ=1.18 g/mL）（3mol/L）转移到烧杯中（混合），把量取的浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入稀硫酸中，同时，用玻璃棒搅拌
．
（4）在配制过程中，下列操作中错误
ABCDF
ABCDF
，能导致结果偏低的操作是
DF
DF
（填代号，其他操作都正确）．
A  洗涤量取浓H2SO4后的量筒2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
B  先将浓H2SO4沿着烧杯壁慢慢到入烧杯中，再向烧杯中加入蒸馏水来稀释
C  未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
D  定容时，加蒸馏水超过容量瓶刻度，又用胶头滴管吸出
E  转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水
F  定容摇匀后，发现液面低于刻度，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度．

现用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是             。
（2）计算所需浓硫酸的体积为___________m L（保留1位小数）。
（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序
为：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序号）
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________（填序号）
①定容时，仰视刻度线。
②未冷却至室温就转移到容量瓶中。
③容量瓶中含有少量蒸馏水。
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

现用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平

（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是             。

（2）计算所需浓硫酸的体积为___________m L（保留1位小数）。

（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序

为：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序号）

（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________（填序号）

①定容时，仰视刻度线。

②未冷却至室温就转移到容量瓶中。

③容量瓶中含有少量蒸馏水。

④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。

⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

 
黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、铁和镍的化合物。
回答下列问题。
(1) Cu2S熔炼过程发生的主要反应为：
2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2 kJ/mol
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H=+116.0 kJ/mol
在熔炼过程中不需要持续加热，原因是____。
(2)熔炼过程中产生大量的___（填分子式），可进一步加工并作为上述流程中的原料加以循环利用。
(3)炉渣的主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，为了得到铁红，需对上述滤液进行处理，处理过程涉及下列步骤中的___（填序号）。
A．氧化 B．还原 C．灼烧 D．加碱
(4)废电解液中含有较多的Ni2+ ，从废电解液提取硫酸镍晶体，需要用电解法把电解液中的Cu2+ 除去，电解的阳极可以采用___作为电极材料，阳极的电极反应式是____。
(5)从废电解液中除去Pb2+的方法是往其中通入H2S至饱和，使Pb2+转化为硫化铅沉淀，溶液的 pH对转化效果的影响是____。已知 ，饱和H2S溶液中c( H2S)为0.1 mol/L，NiS的Ksp=10-11，若废 电解液的pH =5，为保证不生成NiS沉淀，Ni2+的浓度应控制在__以下。

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