[题目]使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量.Ⅰ．实验步骤:(1)配制100mL待测白醋溶液.量取10.00mL食用白醋.注入烧杯中用水稀释后转移到 (填仪器名称)中定容.摇匀即得.(2)取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中.向其中滴加2滴作指示剂.(3)读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的 (填仪器名称)的初始读数.如果液面位置如图所示.则� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。

Ⅰ．实验步骤：

(1)配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________(填仪器名称)中定容，摇匀即得。

(2)取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。

(3)读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的____________(填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为__________mL。

(4)滴定。当溶液由无色恰好变为红色,且半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ．实验记录

滴定次数

实验数据(mL)

V(样品)

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ．数据处理与讨论：

(1)经计算，市售白醋总酸量=__________g/100mL

(2)在本实验滴定过程中，下列操作会使结果偏大的是 _________

a.碱式滴定管在滴定时未用标准氢氧化钠溶液润洗

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

【答案】100mL容量瓶酚酞碱式滴定管 0.70 4.5 a b

【解析】

I．（1）由于是精确了量取10.00mL食用白醋，所以常选用酸式滴定管，此时选用容量瓶定容，实现精确度比较匹配，注意指明规格为100mL，所以本题正确答案是：100mL容量瓶；（2）因为反应生成醋酸钠，其溶液显碱性，酚酞的变色范围为8.2-10.0，所以酚酞作指示剂比较理想。本题的正确答案是：酚酞；（3）NaOH溶液作为碱液，应使用碱式滴定管盛装。滴定管是一个量出式量器（0刻度在最上方），所以该图中滴定管的液面读数为0.70mL，注意滴定管读数精确到0.01mL；因此，本题正确答案是；碱式滴定管 0.70；II.（1）简单对比4次消耗NaOH溶液的体积数据，发现第1次体积数据误差明显大，属于异常值（离群），应首先舍去。取其余3次体积的平均值为15.00mL，则20mL待测白醋溶液消耗NaOH的物质的量为0.0015mol，所以20mL待测白醋溶液中CH3COOH的物质的量也为0.0015mol，则100mL该白醋中含醋酸的物质的量为0.0075mol，其质量为0.0075mol×60g/mol=0.45g。注意本题中的待测白醋溶液是市售白醋稀释10倍而来，所以100mL市售白醋中的总酸量为4.5g；本题的正确答案是4.5；（2）a.碱式滴定管在滴定前未用待装的NaOH溶液润洗，致使NaOH溶液的浓度降低，造成使用的NaOH溶液体积数据偏大，以此计算所得的醋酸浓度偏大，故a项正确；b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，此部分气泡体积也计入了耗用的NaOH体积中，以此数据计算的醋酸的浓度偏大，b项正确；c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对测定结果无影响，故c项排除；d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，造成待测液的物质的量偏小，其测得的浓度必然偏低，故d排除；所以本题答案选ab。

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质（CaF2难溶）。

下列说法不正确的是

A. 研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

B. 除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O

C. 副产品A的化学式(NH4)2S

D. 从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥

【题目】海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：

(1)请列举海水淡化的一种方法__________________________。

(2)步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是______（填字母）。

A.①②③④ B.②③④① C.②④③① D.③④②①

(3)在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。

(4)步骤I已经获得Br2，步骤II又将Br2还原为Br—，其目的是_____________________

(5)写出步骤III反应的离子方程式__________________________________________。

【题目】某同学利用下列实验装置图探究铜与稀硝酸反应的还原产物并进行喷泉实验（假设药品足量），请回答下列问题：

(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO气体的离子方程式为_______________________。

(2)实验开始时，该同学进行了如下的操作步骤，正确的顺序是__________(填选项序号)

①打开活塞与止水夹

②U形管右侧酸液与铜丝分离后，打开活塞

③检查气密性，组装好其它部分仪器

④从长颈漏斗往U形管中注入稀硝酸至与橡皮塞下端齐平

⑤关闭活塞与止水夹

(3)第(2)题中操作④的目的是________________________________________。

(4)上述实验过程中长颈漏斗所起的作用是______________________________。

(5)能证明稀硝酸与铜反应还原产物是NO气体的实验现象是_____________(填选项字母)。原因是____________________________（用化学方程式表示）。

A.U形管右侧中收集到无色气体

B.U形管右侧产生的无色气体进入圆底烧瓶后接触空气变为红棕色

C.U形管中溶液颜色变成蓝色

【题目】针对如图所示的实验室制取氨气，下列说法正确的是

A.发生装置与用 KClO3 制取O2 的装置相同

B.可以用碱石灰或无水氯化钙干燥制得的氨气

C.可用单孔橡皮塞代替棉花

D.所用的铵盐不能是 NH4NO3，所用的碱可以是 NaOH

【题目】高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。如图是合成具有特殊功能高分子材料W（）的流程：

已知：

I. R-CH2OH

II. =R2-OH,R、R2、R3代表烃基

(1)①的反应类型是___________。

(2)②是取代反应，其化学方程式是____________________。

(3)D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1∶3，不存在顺反异构。D的结构简式是_______。

(4)⑤的化学方程式是_________________。

(5)F的官能团名称____________________；G的结构简式是____________________。

(6)⑥的化学方程式是_________________________。

(7)符合下列条件的E的同分异构体有__________种(考虑立体异构)。

①能发生水解且能发生银镜反应 ②能与Br2的CCl4溶液发生加成反应

其中核磁共振氢谱有三个峰的结构简式是__________________。

(8)工业上也可用合成E。由上述①~④的合成路线中获取信息，完成下列合成路线(箭头上注明试剂和反应条件，不易发生取代反应)

_______________。

【题目】用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨电极为惰性电极，溶液中阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电。A、电解AgNO3溶液，Ag+在阴极放电生成Ag，OH-在阳极放电生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,则应加入Ag2O恢复浓度，故A错误；B、电解NaOH溶液，H+在阴极放电生成H2，OH-在阳极放电生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量的H2O恢复原样，故B错误；C、电解KCl溶液，H+在阴极放电生成H2，Cl-在阳极放电生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,则应加入一定量HCl恢复原样，故C错误；D、电解CuSO4溶液，Cu2+在阴极放电生成Cu，OH-在阳极放电生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量CuO恢复原样，故D正确。故选D。