在由铜片.锌片和200 mL一定浓度的稀硫酸组成的原电池中.若锌片只发生电化学腐蚀.当在铜片上放出3.36 L的H2时.硫酸恰好用完.请填空并计算:①正极的电极反应式为 ,负极的电极反应式为 ,②通过导线的电子的物质的量,③求原稀硫酸的物质的量浓度. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（6分）在由铜片、锌片和200 mL一定浓度的稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，请填空并计算：
①正极的电极反应式为；负极的电极反应式为；
②通过导线的电子的物质的量；
③求原稀硫酸的物质的量浓度。

略

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钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀。以下说法中，正确的是

A．负极发生的反应为：Fe－2e^－＝Fe²^＋

B．正极发生的反应为：O₂＋4e^－+4H⁺＝2H₂O

C．腐蚀过程中，电子从正极流向负极

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀

在稀硫酸中插入一块铁片，再加入下列物质，可使铁片迅速发生腐蚀的是（）

B．氢氧化钠固体

C．硫酸铜晶体

D．氯化钾晶体

下列说法正确的是

A．金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质不相同

B．向某溶液中通入Cl₂，，再滴加淀粉碘化钾溶液，变蓝色，则原溶液中一定含有I^-

C．已知K_SP(BaCO₃) > K_SP( BaSO₄)，则BaSO₄不能向BaCO₃转化

D．常温常压下33.6LCl₂与5.6gFe充分反应转移电子数为0.3 N_A

下列说法正确的是

A．在101kpa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值。

B．盐桥通常用含CuCl₂的饱和溶液的琼脂的离子移动来平衡溶液中的电荷。

C．在交流电的作用下，在两电极分别发生氧化反应和还原反应的过程叫电解。

D．金属材料电镀时，通常把待镀金属制品放在阴极。

下列说法不正确的是

A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏

C．现代常用红外光谱仪、核磁共振仪研究有机化合物的结构

D．MgO、Al₂O₃的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用于冶炼镁、铝金属

（9分）将铜片、锌片和250ml稀硫酸组成的原电池，假设锌片只发生电化学腐蚀。当在铜片上放出6.72L（标准状况）的气体时，H₂SO₄恰好反应完全。
（1）该原电池的负极反应式为____________________________________________。
（2）原稀硫酸的物质的量浓度是__________________________________________。
（3）锌片减少的质量为______________。

金属的防腐常用方法有

A．覆盖油漆	B．覆盖塑料	C．电镀金属
D．电化学保护法E．制成不锈钢

请为以下钢铁制品选择一种适当的防止生锈的方法(填写序号)：
(1) 邮筒___ ___ ___ (2) 手术刀_____ ___
(3) 海水中的钢闸门________ (4) 电线____ ______
(5) 自行车的钢圈____________。

现已确认，CO、SO₂和NO_x的排放是造成大气污染的重要原因。
（1）用CO₂和氢气合成CH₃OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知CH₃OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知CH₃OH、H₂的燃烧热分别为—726.5kJ/mol、—285.8kJ/mol，写出工业上用CO₂和H₂合成CH₃OH的热化学方程式：。
（2）用铂作电极，一极通入空气，一极通入CH₃OH（l），与KOH溶液可组成燃料电池，其负极反应式为 ___。溶液中的阴离子向极定向移动。
（3）如图是一个电化学装置示意图，用CH₃OH—空气燃料电池作此装置的电源。

①如果A为粗铜，B为纯铜，C为CuSO₄溶液。该原理的工业生产意义是。
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO₃溶液。通电后，
若B极增重10.8 g，该燃料电池理论上消耗____mol甲醇。（计算结果保留两位有效数字）
（4）常温下向1L、0.2 mol/L NaOH溶液中通入4.48 L（标准状况）的
SO₂（忽略混合后溶液体积的变化），若测得溶液的pH<7，则溶液中c（SO₃^2—）_ c（H₂SO₃）（填“>”、“<”、或“=”）。有关该溶液中离子浓度关系的判断正确的是（填字母编号）。

O₃^2—）十c（OH^—）+c（HSO₃^—）=c（Na⁺）+c（H⁺）

B．c（H₂SO₃）+c（HSO₃^—）+c（SO₃^2—）=" 0.2" mol/L

C．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2—）十c（OH^-）

D．c（Na⁺）>c（H⁺）>c（HSO₃^—）>c（OH^—）