题目内容

有X、Y两种元素，相对原子质量分别为56、16，化合价分别为+3和-2，则X和Y组成的化合物的相对分子质量为


  1. A.
    72
  2. B.
    88
  3. C.
    160
  4. D.
    200
C
因为其化合价为+3和-2，故组成物质为X2Y3；故化合物的相对质量为160。
练习册系列答案
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A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素．已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．
（1）写出A元素在周期表中的位置
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
；
（2）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式
C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
；
（3）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子．B4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1molB-B吸收167kJ的热量，生成1molB≡B放出942kJ热量．试写出由B4气态分子变成B2气态分子的热化学方程式：
N4（g）═2N2（g）△H=-882kJ/mol
N4（g）═2N2（g）△H=-882kJ/mol
；
（4）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X的结构式为
，X与水反应的化学方程式是
NCl3+3H2O═NH3+3HClO
NCl3+3H2O═NH3+3HClO
；
（5）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为
C3N4
C3N4
，Y晶体的熔点比金刚石熔点
高
高
（填“高”或“低”）；
（6）B2H4是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H2B-BH2+H2O?
H2N-NH3++OH-（或N2H5++OH-）
H2N-NH3++OH-（或N2H5++OH-）
．
化学-选修物质结构与性质：A、B、C、D、E、F均为常见的短周期元素，原子序数依次增大，已知：①A元素中的一种原子没有中子．
②B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．
③C元素最高正价与最低负价的代数和为2．
④A与D能以原子个数比1：1、2：1形成两种液态化合物．
⑤E2+离子的电子层结构与氖原子相同．
⑥F元素有多种化合价，且常温下F元素的单质与强碱溶液反应，可得到两种含F元素的化合物．
⑦C、F两种元素质子数之和是B元素质子数的4倍．
回答下列问题：
（1）A元素中没有中子的同位素的原子组成符号为
11H
11H
，F简单阴离子的结构示意图
，化合物AFD的电子式为
，B2A2的结构式为
H-C≡C-H
H-C≡C-H
．
（2）由C、F两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里C、F两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X的分子式
NCl3
NCl3
；分子中C、F原子间的化学键的类型为
极性键
极性键
（填“极性键”或“非极性键”），属于
极性
极性
分子（填“极性”或“非极性”），X与水反应的化学方程式为
NCl3+3H2O=NH3+3HClO
NCl3+3H2O=NH3+3HClO
．
（3）B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，B、C两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为
C3N4
C3N4
，Y的硬度比金刚石硬度大的原因是
二者均为原子晶体，N的原子半径比C的原子半径小，C-N键长比C-C键长短，C-N键能比C-C键能大，所以C3N4的硬度比金刚石硬度大
二者均为原子晶体，N的原子半径比C的原子半径小，C-N键长比C-C键长短，C-N键能比C-C键能大，所以C3N4的硬度比金刚石硬度大
．
A、B、C、D、E、F 是六种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增；A元素与其它元素均不在同一周期，C元素与B、D元素同周期相邻；C元素的最高价氧化物对应水化物与C元素的气态氢化物X能相互反应生成盐Y；D、F元素同族，E是短周期主族中原子半径最大的元素．请完成下列问题：
（1）D位于元素周期表第
 
周期
 
族．
（2）E原子的结构示意图为
 
．
（3）D和F两元素相比较，非金属性较强的是
 
（填元素名称），可以验证该结论的事实是
 
（只写一个即可）．
（4）A、D和E三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有
 
．
（5）检验X的试剂或试纸是
 
．
（6）由A、C、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性．若甲抑制水的电离，则甲的化学式为
 
；若乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）
 
．
（7）写出D、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与水反应的化学方程式：
 
．
（8）A与D间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式
 
．
（9）已知0.4mol 液态C2 A4与液态双氧水反应，生成C2和液态水，放出327.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为
 
．
（10）D、E、F简单离子半径由大到小的顺序为：
 
（用离子符号表示）．
（11）写出A、D两种元素形成的化合物的一种用途
 
．

（10分）今有一金属卤化物A，在水溶液中完全电离，生成一种阴离子和一种阳离子，个数比为4∶1。取4.004g　A溶于水，加入过量AgNO3溶液，生成2.294g白色沉淀。经测定，阳离子由X和Y两种元素构成，结构呈正方体状，十分对称。任意两个相离最远的X原子的连线为此离子的三重轴，任意两个相离最远的Y原子的连线为此离子的四重轴（n重轴表示某物质绕此轴旋转360°/n的角度，不能察觉其是否旋转过）。

6-1  写出A的化学式　　　　　　　　（阴阳离子分开写）

6-2  写出X和Y的元素符号　　　　　、　　　　　

6-3  在右框中画出A溶液中阳离子的结构：

6-4  小明把一种常见含X的二元化合物的晶胞去掉所有的X原子，发现剩余部分与A溶液中阳离子的结构竟十分相似。这种常见二元化合物是　　　　　。

6-5  你认为A溶液中阳离子中，同种原子间存在着什么样的作用力，并简略说明你的依据：
有X、Y两种元素，原子序数≤20，X   的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相   同（选项中m、n均为正整数）。下列说法中正确的是
[     ]
A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱   
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性   
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2   
D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

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