题目内容

【题目】合成药物异搏定路线中某一步骤如下:

下列说法错误的是

A. 物质X中所有碳原子可能在同一平面内

B. 可用FeCl3溶液鉴别Z中是否含有X

C. 等物质的量的X、Z 分别与H2加成,最多消耗H2的物质的量之比为3:5

D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为12

【答案】C

【解析】

A、苯环空间构型是平面正六边形,羰基是平面结构,因此所有碳原子可能在一平面,故说法正确;BX中含有酚羟基,Y中不含酚羟基,加入FeCl3溶液,X发生显色反应,而Y不行,因此可以鉴别,故说法正确;C1molX中含有1mol苯环和1mol羰基,1mol苯环需要3mol氢气,1mol羰基需要1mol氢气,因此1molX需要4mol氢气,1molZ中含有1mol苯环、2mol碳碳双键,酯中羰基和羧基中羰基不能与氢气发生加成,因此1molZ最多消耗5mol氢气,故错误;D1molX中只含有1mol酚羟基,即1molX消耗1mol氢氧化钠,1molY中含有1mol酯基、1mol溴原子,因此消耗2mol氢氧化钠,故说法正确。

练习册系列答案
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【题目】四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下:

信息:①原子半径:A>B>C>D ②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下:

甲:是地球上最常见的物质之一,是所有生命体生存的重要资源,约占人体体重的三分之二。

乙:无色,无气味并且易燃。是常见的一种化石能源。

丙:有强氧化性的弱酸,见光易分解,具有漂白性,可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。

(1)请写出BC2分子的电子式:_______________

(2)A所在周期中,E元素的单质还原性最强,F元素的氧化物具有两性。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式:

①A元素的单质与物质甲发生反应:_______________________________

②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料,X与Y两种化合物在溶液中发生反应:_________________________________________

(3)物质丁的元素组成和甲相同,丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中,逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中试管中溶液变成深棕黄色;开始有少量气泡出现(经验证是氧气),片刻后反应变得剧烈;继续滴加溶液,静置一段时间,试管底部出现红褐色沉淀。请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因可能是:

a________________________;b______________________

(4)请你预测:如果发现了原子序数为116号的元素,它在周期表中的位置是_______,它属于____________元素(填“金属”或“非金属”)

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