题目内容
c(H+)相同的等体积的两份溶液A和B;A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出的氢气的质量相等,则下列说法正确的是( )
①反应所需要的时间B>A
②开始反应时的速率A>B
③参加反应的锌的物质的量A=B
④反应过程的平均速率B>A
⑤盐酸里有锌剩余
⑥醋酸里有锌剩余.
①反应所需要的时间B>A
②开始反应时的速率A>B
③参加反应的锌的物质的量A=B
④反应过程的平均速率B>A
⑤盐酸里有锌剩余
⑥醋酸里有锌剩余.
分析:醋酸是弱电解质,溶液中存在电离平衡,若c(H+)相同的醋酸和盐酸,醋酸浓度大于盐酸,等浓度等体积的醋酸和盐酸,n(CH3COOH)>n(HCl),反应速率与氢离子浓度成正比,氢离子浓度越大反应速率越快,则反应时间越短,生成氢气的质量相等,根据氢气和锌之间的关系式知,需要锌的物质的量相等.
解答:解:①若c(H+)相同的醋酸和盐酸,醋酸是弱电解质,随着反应的进行醋酸不断电离出氢离子,氯化氢完全电离,所以反应过程中,醋酸中氢氧根离子始终大于盐酸,则醋酸反应速率大于盐酸,所以醋酸反应所需要的时间小于盐酸,故错误;
②两种溶液中氢离子浓度相等,所以开始时两种溶液反应速率相等,故错误;
③根据氢气和锌之间的关系式知,生成相同质量的氢气需要的锌的质量相等,故正确;
④根据①知,反应过程中醋酸平均反应速率大于盐酸,故正确;
⑤氢离子浓度、体积相同的醋酸和盐酸,醋酸的物质的量大于盐酸,所以盐酸中锌有剩余,故正确;
⑥根据⑤知,醋酸过量,则醋酸有剩余,锌完全反应,故错误;
故选A.
②两种溶液中氢离子浓度相等,所以开始时两种溶液反应速率相等,故错误;
③根据氢气和锌之间的关系式知,生成相同质量的氢气需要的锌的质量相等,故正确;
④根据①知,反应过程中醋酸平均反应速率大于盐酸,故正确;
⑤氢离子浓度、体积相同的醋酸和盐酸,醋酸的物质的量大于盐酸,所以盐酸中锌有剩余,故正确;
⑥根据⑤知,醋酸过量,则醋酸有剩余,锌完全反应,故错误;
故选A.
点评:本题考查了强弱电解质的电离,明确弱电解质电离特点是解本题关键,结合氢离子浓度与反应速率的关系来分析解答,难度中等.
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