Question

5．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 2.3g金属钠与氧气反应变成钠离子时，失去的电子数目为0.1N_A
• B． 2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧根离子数目是0.2N_A
• C． 17gNH₃所含的质子数为N_A
• D． 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠反应，转移电子数目是2N_A

Answer 1

分析 A、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素变为+1价来分析；
B、求出铝的物质的量，然后根据1mol铝～1mol氢氧根来分析；
C、求出氨气的物质的量，然后根据氨气为10质子微粒来分析；
D、求出氯气的物质的量，然后根据氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应来分析．

解答 解：A、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而反应后钠元素变为+1价，故0.1mol钠失去0.1mol电子即0.1N_A个，故A正确；
B、2.7g铝的物质的量为0.1mol，而1mol铝～1mol氢氧根，故0.1mol铝消耗0.1mol氢氧根即0.1N_A个，故B错误；
C、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气为10质子微粒，故1mol氨气中含10mol质子即10N_A个，故C错误；
D、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，故1mol氯气转移1mol电子即N_A个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．