题目内容
下列说法正确的是( )
| A．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol·L－1 |
| B．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1 |
| C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% |
| D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10% |
C
解析
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O与80 g 
O的物质的量之比是 ,分子中所含质子数之比是 ,所含中子数之比是 ,它们分别与Na反应时,所放出气体体积之比(同条件)是 ,质量之比是 。 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
| A．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有l．5NA个氧原子 |
| B．常温下，1Llmol·L-1Na2CO3溶液中所含的CO32-为NA |
| C．58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA |
| D．常温常压下，足量的Fe在lmolCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )。
| A．等质量的N2和CO所含分子数均为NA |
| B．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含的电子数均为10NA |
| C．一定温度下，1 L 1 mol·L－1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO－ |
| D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子 |
现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6 g该混合物中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是（ ）
| A．若混合物为Fe、Al，m可能是0.2 g |
| B．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.2 g |
| C．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1 g，则该混合物中铁的质量分数为50% |
| D．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3% |
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．Be原子的结构示意图： |
B．乙酸的结构简式： |
C．中子数为16的硫原子： |
D．NH4Cl的电子式： |
对1 mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是( )
| A．该溶液中Cl－浓度为2 mol·L－1 |
| B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 mol |
| C．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制 |
| D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1 |
下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是( )
| A．相同质量、不同密度的N2O和CO2 |
| B．相同体积、相同密度的CO和C2H4 |
| C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 |
| D．相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O4 |