题目内容
日常生活中，可用明矾[KAl（SO4）2?12H2O]作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体．
（1）该反应的离子方程式为：
（2）中性溶液的AG=
（3）常温下，测得用明矾净化过的净水溶液PH=6，则溶液的 AG=
（1）该反应的离子方程式为：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．（2）中性溶液的AG=
0
0
．（3）常温下，测得用明矾净化过的净水溶液PH=6，则溶液的 AG=
2
2
，由水电离的c（H+）=1×10-6mol/L
1×10-6mol/L
．分析：（1）明矾溶于水铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝胶体；
（2）根据AG=lg[c（H+）/c（OH-）]，中性溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同；
（3）溶液PH=6，则c（H+）=10-6mol/L，c（OH-）=10-8mol/L，再根据AG=lg[c（H+）/c（OH-）]计算．
（2）根据AG=lg[c（H+）/c（OH-）]，中性溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同；
（3）溶液PH=6，则c（H+）=10-6mol/L，c（OH-）=10-8mol/L，再根据AG=lg[c（H+）/c（OH-）]计算．
解答：解：明矾[KAl（SO4）2?12H2O]作为净水剂是因为明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质，反应的离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（2）根据AG=lg[c（H+）/c（OH-）]，中性溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同，所以AG=lg
=lg1=0，故答案为：0；
（3）溶液PH=6，则c（H+）=10-6mol/L，c（OH-）=10-8mol/L，根据AG=lg[c（H+）/c（OH-）]=lg
=2；明矾溶液中氢离子和氢氧根离子都是水电离的，所以由水电离的c（H+）=10-6mol/L，故答案为：2；1×10-6mol/L．
故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（2）根据AG=lg[c（H+）/c（OH-）]，中性溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同，所以AG=lg
| c(H+) |
| c(OH-) |
（3）溶液PH=6，则c（H+）=10-6mol/L，c（OH-）=10-8mol/L，根据AG=lg[c（H+）/c（OH-）]=lg
| 10-6 |
| 10-8 |
点评：本题考查了溶液酸度的信息应用和溶液酸度的计算，水溶液中的离子积常数的计算应用，题目难度中等．
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