已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期.短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3.它们形成化合物的分子式是XY4.试回答: (1).X的元素名称为: ,X元素的原子基态时电子排布式为: ,Y的元素符号是: ,Y元素原子价层电子的电子排布图是: . (2).若X.Y两元素电负性分别为2.1和2.85.试判断XY4中X与Y之间的化学键为: (填� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（16分）已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY₄。试回答：

（1）、X的元素名称为：；X元素的原子基态时电子排布式为：；Y的元素符号是：；Y元素原子价层电子的电子排布图是：。

（2）、若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY₄中X与Y之间的化学键为：

（填“共价键”或“离子键” ）。

（3）、该化合物的孤电子对数为：；价层电子对数是：；空间构型为：；中心原子的轨道杂化类型为：；该分子为：（填“极性分子”或“非极性分子” ）。

（4）、该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力为：。

（5）、该化合物的沸点与SiCl₄比较：的沸点高（填化学式），原因是：

。

【答案】

（1）锗 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d¹⁰4s²4p²

Cl 氯的价电子排布图（2）共价键

（3） 0 4 正四面体 sp³ 非极性分子

（4）范德华力（分子间作用力（5） GeCl₄ 组成结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高

【解析】第四周期分别为C Si Ge Sn Pb,短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3为氯，形成GeCl₄

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ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²

；Y元素原子最外层电子的轨道表示式为

．
（2）若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，则XY₄中X与Y之间的化学键为

共价键

（填“共价键”或“离子键”）．
（3）该化合物的空间结构为

（填“极性分子”或“非极性分子”）．
（4）该化合物在常温下为液体，该化合物中分子间作用力是

范德华力

．
（5）该化合物的沸点与SiCl₄比较，

GeCl₄

（填化学式）的较高，原因是

二者结构相似，GeCl₄相对分子质量大，分子间作用力强，沸点高

．

已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY₄。试回答：

（1）X元素的原子基态时电子排布式为；Y元素原子最外层电子的轨道表示式为。

（2）若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，则XY₄中X与Y之间的化学键为（填“共价键”或“离子键”）。

（3）该化合物的空间结构为，中心原子的杂化类型为，分子为（填“极性分子”或“非极性分子”）。

（4）该化合物在常温下为液体，该化合物中分子间作用力是。

（5）该化合物的沸点与SiCl₄比较，（填化学式）的较高，原因是。

（1）、X的元素名称为：；X元素的原子基态时电子排布式为：；Y的元素符号是：；Y元素原子价层电子的电子排布图是：。

（2）、若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY₄中X与Y之间的化学键为：

（填“共价键”或“离子键” ）。

（4）、该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力为：。

（5）、该化合物的沸点与SiCl₄比较：的沸点高（填化学式），原因是：

。

已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY₄。试回答：
（1）X元素的原子基态时电子排布式为      ；Y元素原子最外层电子的轨道表示式为    。
（2）若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，则XY₄中X与Y之间的化学键为       （填“共价键”或“离子键”）。
（3）该化合物的空间结构为    ，中心原子的杂化类型为     ，分子为      （填“极性分子”或“非极性分子”）。
（4）该化合物在常温下为液体，该化合物中分子间作用力是                    。
（5）该化合物的沸点与SiCl₄比较，          （填化学式）的较高，原因是               。

（16分）已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY₄。试回答：
（1）、X的元素名称为：      ；X元素的原子基态时电子排布式为：                ；Y的元素符号是：     ；Y元素原子价层电子的电子排布图是：                  。
（2）、若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY₄中X与Y之间的化学键为：
             （填“共价键”或“离子键” ）。
（3）、该化合物的孤电子对数为：     ；价层电子对数是：      ；空间构型为：             ；中心原子的轨道杂化类型为：        ；该分子为：            （填“极性分子”或“非极性分子” ）。
（4）、该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力为：                。
（5）、该化合物的沸点与SiCl₄比较：          的沸点高（填化学式），原因是：
                                                                    。

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