题目内容

下表中评价合理的是（　　）
选项  化学反应及离子方程式  评价
 A  氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+═Fe2++2H2O  碱性氧化物与酸反应生成盐和水，正确
 B  向亚硫酸铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液
Ba2++SO32-═BaSO3↓		  复分解反应，有沉淀生成，正确
 C  含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反应2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-  氧化还原反应离子方程式满足元素守恒，电子守恒，电荷守恒，正确
 D  三氯化铁溶液滴入硫氰化钾溶液：
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3		  复分解反应，无气体生成，无沉淀生成，不正确
分析：A、亚铁离子被硝酸氧化；
B、铵根离子和氢氧根离子结合生成一水合氨；
C、离子还原性强弱为：Fe2+＞Br-，通入氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，结合物质的量计算；
D、三价铁离子和硫氰根离子结合生成血红色溶液；
解答：解：A、氧化亚铁溶于稀硝酸亚铁离子被硝酸氧化为三价铁，故离子方程式错误，故A错误；
B、向亚硫酸铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液，生成亚硫酸钡沉淀的同时会生成一水合氨，故B错误；
C、含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反应，先发生反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；nmolFe2+离子全部氧化需要0.5nmolCl2，剩余0.5nmolCl2会和溴离子反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
能氧化溴离子nmol，因此溶液中溴离子被氧化一半，故反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-；是氧化还原反应离子方程式满足元素守恒，电子守恒，电荷守恒，故C正确；
D、三氯化铁溶液滴入硫氰化钾溶液，三价铁离子和硫氰根离子结合生成血红色溶液：反应中无气体、沉淀生成正确；故错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，主要考查量不同产物不同，特征反应的现象分析判断．
练习册系列答案
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下表中评价合理的是（　　）
选项 化学反应及离子方程式 评价
A 醋酸钠溶于水：CH3COO?+H2O=CH3COOH+OH- 正确
B 在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ 错误，Al（OH）3能溶于氢氧化钠
C 铁加入到过量的稀硝酸溶液中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O 正确
D 在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀物质的量最多：
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓		 错误，Al3+与OH-的化学计量数之比应为1：3
（2010?江西）下表中评价合理的是（　　）
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A Fe3O4与稀硝酸反应：
2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O		 正确
B 向碳酸镁中加入稀盐酸：
CO2-3+2H+=CO2↑+H2O		 错误，碳酸镁不应写成离子形式
C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2++SO2-4=BaSO4↓		 正确
D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2		 错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1：2
下表中评价合理的是：（　　）
选项 化学反应及其离子方程式 评  价
① NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O		 正 确
② 向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O		 错误，碳酸镁不应写成离子形式
③ 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：
Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+		 正 确
④ NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-+CO2=HCO3- 正 确
下表中评价合理的是（　　）
选项    化学反应及其离子方程式       评价
A Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O       正确
B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32-+2H+═CO2+H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式
C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓       正确
D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2		 错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1：2

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