题目内容
(选做题)【化学——物质结构与性质】下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
(1)请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式_____________。
(2)单质a、f对应的元素以原子个数比2∶1形成的分子(相同条件下对氢气的相对密度为14)中含_____________个δ键和_____________个π键。
(3)a与b的组成元素形成的 10电子中性分子的空间构型是_____________；由该分子构成的物质易液化的原因是____________________________________________________。
(4)e对应的元素形成的氧化物的晶体类型为____________晶体。
(1)1s22s22p63s23p63d104s1或［Ar］3d104s1
(2)5 1
(3)三角锥形 NH3分子之间容易形成氢键
(4)原子
解析：由熔点顺序图知：a为H2，b为N2，c为Na，d为Cu，e为Si，f为C
(1)Cu的核外电子排布式为：
1s22s22p63s23p63d104s1或［Ar］3d104s1
(2)该分子为乙烯，其中4个C—H均为σ键，双键中一个为δ键，一个为π键。
(3)NH3易液化是因为分子间易形成氢键。
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