Question

向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，充分反应后，收集到2.24L（标准状况）气体，过滤残留固体，干燥后称量，质量比加入的锌粉减轻了7.5g。试求：

（1）加入铜片的质量

（2）原硫酸的物质的量浓度。

 

Answer 1

【答案】

（1）64g      （2）18.3mol/L

【解析】考查根据方程式进行的有关计算。

加入锌粉后的反应方程式为Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑      △m↓

                                      1mol  1mol   22.4L      65g

                                    0.1mol  0.1mol 2.24L      6.5g

Zn＋CuSO₄=ZnSO₄＋Cu        △m↓

      1mol  1mol      1g     

                                      1mol  1mol    7.5g－6.5g＝1.0g

所以加入的铜是1mol，质量是64g。

根据电子得失守恒可知，在反应中生成的SO₂是1mol

根据硫原子守恒可知，原硫酸的物质的量是1mol＋1mol＋0.1mol＝2.1mol

所以其浓度是