题目内容
纽扣电池可用于计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池,其电极分别为Zn和Ag2O,以KOH溶液为电解质溶液,电池的总反应为Zn+Ag2O+H2O
2Ag+Zn(OH)2。关于该电池的叙述不正确的是( )
| A．使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极,Zn是负极 |
| B．使用时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极,Ag2O是负极 |
| C．正极的电极反应为Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH- |
| D．Zn极发生氧化反应,Ag2O极发生还原反应 |
B
解析
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下图是一套电化学装置,对其有关说法错误的是
| A．装置A是原电池,装置B是电解池 |
| B．反应一段时间后,装置B中溶液pH增大 |
| C．a口若消耗1 mol CH4,d口可产生4 mol气体 |
D．a口通入C2H6时的电极反应为C2H6-14e-+18OH- 2 +12H2O |
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH(熔融)
4Na＋2H2O＋O2↑。后来盖·吕萨克用铁与熔融 氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋4Na↑＋2H2↑。下列有关说法不正确的是
| A．电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：Na++e－＝Na |
| B．盖·吕萨克法制钠原理是嫡的增加带动了反应的进行 |
| C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为1:1 |
| D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极 |
我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是( )
| A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 |
| B．发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2O＋O2＋4e－=4OH－ |
| C．在化学腐蚀过程中有氢气产生 |
| D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－=Fe2＋ |
某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述中正确的是( )
| A．铅笔端作阳极,发生还原反应 |
| B．铂片端作阴极,发生氧化反应 |
| C．铅笔端有少量的氯气产生 |
| D．a点是负极,b点是正极 |
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH3CH2OH-4e-+H2O
CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是( )
| A．检测时,电解质溶液中的H+向负极移动 |
| B．若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4. 48 L氧气 |
C．电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2 CH3COOH+H2O |
| D．正极上发生的反应为:O2+4e-+2H2O4OH- |
①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )
| A．①③②④ | B．①③④② |
| C．③④②① | D．③①②④ |
下列属于原电池反应的是( )。
| A．氧化铝膜破坏后,金属铝被迅速氧化 |
| B．白铁镀锌层破损后,还能阻止铁被氧化 |
| C．红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层 |
| D．铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟 |