Question

【题目】（工业上采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4 ， 主要流程如图1：
（1）写出沉淀反应器中生成氢氧化镁的离子方程式；
（2）判断流程中沉淀是否洗净的方法；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是；
（3）无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾而变质，实验室可用如图2下列装置制备． A中进行的化学方程式为；
装置B中的试剂是；F中试剂的作用是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
（2）取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液），若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净，若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净；坩埚
（3）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；饱和食盐水；防止G中的水蒸气进入E中
【解析】解：（1）沉淀反应器中氯化镁与氨水反应生成氢氧化镁，离子方程式为：Mg2++2NH3H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+； 所以答案是：Mg2++2NH3H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；（2）沉淀中应该附着氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）溶液进行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净，高温焙烧固体应在坩埚中进行，
所以答案是：取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液），若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净，若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净；坩埚；（3）由装置可知A中为二氧化锰与浓盐酸制备氯气的装置，发生的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；B中用饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体；因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置，G是吸收反应剩余的氯气．
所以答案是：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；饱和食盐水；防止G中的水蒸气进入E中．