题目内容

（18分，每空3分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42—　2PbSO4+2H2O

请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：

（1）放电时：正极的电极反应式是______   ______；电解液中H2SO4的浓度将变__   __；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加___   ___g。

（2）电池使用一段时间后，若按图连接，则在A电极上生成___   __、B电极上生成__   __，此时铅蓄电池的正负极的极性将_   ___。（填“不变”或“对掉”）

（1）PbO2 +2e－+ 4H+ +SO42-== PbSO4 + 2H2O ；小；48  （2）Pb； PbO2 ；不变

练习册系列答案
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实验题：(18分，每空2分)

Ⅰ部分：

甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答问题：

（1）他们制取氨气的化学方程式为：                              。

（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是          。

（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___填(“甲”、“乙”或“丙”)。

（4）检验氨气是否收集满的方法是:（简述操作方法、现象和结论）

                                                               

（5）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？____     (填“能”或“不能”)。

Ⅱ部分

已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为：

5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

右图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有SO2和CO2的部分装置。

（6）实验时，从    端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用a或b 填空)。

（7）可观察到A瓶溶液                              。

（8）C瓶溶液的作用是                              。

 

（18分，每空3分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42—　2PbSO4+2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时：正极的电极反应式是______  ______；电解液中H2SO4的浓度将变__  __；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加___  ___g。

（2）电池使用一段时间后，若按图连接，则在A电极上生成___  __、B电极上生成__  __，此时铅蓄电池的正负极的极性将_  ___。（填“不变”或“对掉”）

(18分，每空2分)
Ⅰ部分：
甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答问题：

（1）他们制取氨气的化学方程式为：_____________  _________          _______。
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_________           _________。
（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___    ___填(“甲”、“乙”或“丙”)。
（4）检验氨气是否收集满的方法是:（简述操作方法、现象和结论）
_______                                                               _____。
（5）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？____    _(填“能”或“不能”)。
Ⅱ部分
已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为：
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
下图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有SO2和CO2的部分装置。

（6）实验时，从    端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用a或b 填空)。
（7）可观察到A瓶的溶液                             。
（8）C瓶溶液的作用是                                                。

(18分，每空2分)

Ⅰ部分：

甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答问题：

（1）他们制取氨气的化学方程式为：_____________   _________           _______。

（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_____ ____            _________。

（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___     ___填(“甲”、“乙”或“丙”)。

（4）检验氨气是否收集满的方法是:（简述操作方法、现象和结论）

_______                                                                _____。

（5）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？____     _(填“能”或“不能”)。

Ⅱ部分

已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为：

5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

下图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有SO2和CO2的部分装置。

（6）实验时，从     端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用a或b 填空)。

（7）可观察到A瓶的溶液                              。

（8）C瓶溶液的作用是                                                 。

 

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